【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金屬離子],可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:
已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有
(2)濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 .
(3)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解.
步驟2:用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+ .
步驟4:過(guò)濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 .
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2,產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)的原因可能為 .
【答案】
(1)NH3?H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3 , Fe(OH)2受熱也易分解
(2)(NH4)2SO4
(3)0.01mol
(4)生成的Mn2+作催化劑,隨著Mn2+濃度增加,反應(yīng)速率越來(lái)越快
【解析】解:(1)沉淀過(guò)程為一水合氨沉淀亞鐵離子的過(guò)程,生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解,另外一水合氨受熱也會(huì)分解,故反應(yīng)溫度不能太高,所以溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有NH3H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3 , Fe(OH)2受熱易分解;
故答案為:NH3H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3 , Fe(OH)2受熱也易分解;(2)沉淀前的溶液中含有硫酸亞鐵,沉淀步驟中加入一水合氨,生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸銨,所以副產(chǎn)品含有是(NH4)2SO4;
故答案為:(NH4)2SO4;(3)由題意知氧化C2O42﹣和Fe2+共消耗0.2000 molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積30.40 mL,步驟3、4標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液體積10.40mL,所以C2O42﹣消耗KMnO4溶液體積為(30.40﹣10.40)=20mL,由5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42﹣~2MnO4﹣ , 所以n(C2O42﹣)= n(MnO4﹣)=20ml×10﹣3×0.2000molL﹣1× =0.01mol;
故答案為:0.01mol;(4)從圖象上觀察,隨著反應(yīng)對(duì)進(jìn)行,曲線的斜率越來(lái)越大,說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)Mn2+的濃度越來(lái)越大,所以反應(yīng)速率越來(lái)越快,反應(yīng)中溫度不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度變小,而反應(yīng)速率加快,只能是生成的Mn2+作催化劑,隨著Mn2+濃度增加,反應(yīng)速率越來(lái)越快;
故答案為:生成的Mn2+作催化劑,隨著Mn2+濃度增加,反應(yīng)速率越來(lái)越快.
副產(chǎn)品FeSO4(含Al(SO4)3和少量重金屬離子)中加入鐵粉,將少量重金屬離子等除去,得到比較純凈的FeSO4溶液,向FeSO4溶液中加入氨水,生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵和草酸反應(yīng)生成高純超微細(xì)草酸亞鐵沉淀;(1)溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有NH3H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3 , Fe(OH)2受熱易分解;(2)沉淀前的溶液中含有硫酸亞鐵,沉淀步驟中加入一水合氨,生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸銨;(3)由題意知氧化C2O42﹣和Fe2+共消耗0.2000 molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積30.40 mL,步驟3、4標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液體積10.00mL,所以C2O42﹣消耗KMnO4溶液體積為(30.40﹣10.00)=20.4mL,由5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42﹣~2MnO4﹣ , 依據(jù)多步反應(yīng)找關(guān)系式計(jì)算;(4)觀察圖象分析反應(yīng)速率變大的因素,隨著反應(yīng)對(duì)進(jìn)行,曲線的斜率越來(lái)越大,說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)Mn2+的濃度越來(lái)越大,所以反應(yīng)速率越來(lái)越快,反應(yīng)中溫度不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度變小,而反應(yīng)速率加快,只能是生成的Mn2+作催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )
A. CH3(CH2)4CH3B. (CH3)2CHCH(CH3)2C. (C2H5)2CHCH3D. C2H5C(CH3)3
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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為( )
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將銅片在空氣中灼燒變黑,趁熱伸入下列物質(zhì)中,銅片的質(zhì)量發(fā)生變化的是( )
A. 氫氣B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 乙醇蒸汽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有個(gè)水分子NA
C.2NA個(gè)氯氣的體積是NA個(gè)氧氣的體積的2倍
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎(chǔ).
①人體所需的元素從食物中攝取不足時(shí),可通過(guò)食品添加劑和保健藥劑以補(bǔ)充.如制成補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅的保健藥劑或制成加碘食鹽等,來(lái)增加對(duì)這些元素的攝入量.從上面提到的補(bǔ)鈣劑、補(bǔ)鋅劑和加碘食鹽中的鈣、鋅、碘是指(填選項(xiàng)字母).
A.單質(zhì) B.原子 C.元素 D.離子
②被霉菌污染的糧食會(huì)產(chǎn)生黃曲霉素(C17H12O6),人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變,繼而誘發(fā)癌癥.黃曲霉素屬于(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”),
③由于化學(xué)物質(zhì)使用不當(dāng),給人印象不佳的化學(xué)名詞越來(lái)越多:蘇丹紅、三聚氰胺、….下列做法不會(huì)危及人體健康的是(填字母).
A.用甲醛浸泡海鮮產(chǎn)品 B.用霉變花生壓榨食用油
C.用小蘇打做糕點(diǎn)的疏松劑 D.用工業(yè)鹽亞硝酸鈉腌漬魚肉
④碳酸氫鈉是常用的疏松劑,它們?cè)诩訜釛l件下產(chǎn)生氣體,使食品變得疏松.請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1mol的鈉,氧化鈉,過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋?/span> )
A.甲>乙>丙>丁
B.丁<甲<乙=丙
C.甲=。家=丙
D.丁<甲<乙<丙
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