常溫時，將500 mLpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎(假設溶液體積的變化忽略不計)，在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產生。下列說法不正確的是

A．若使溶液恢復到電解前的濃度可以向溶液中加20(10－b－10－a)g CuO

B．b＜a＜7

C．陽極電極反應：4OH-－4e－===2O2↑＋4H＋

D．整個過程中是陽極產生氧氣，陰極析出銅單質

C

【解析】

試題分析：CuSO4水解，溶液呈酸性，整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產生，所以電解反應的方程式為，溶液酸性增強，所以b＜a＜7；反應過程生成氫離子的物質的量為，所以生成銅的物質的量為；所以加入氧化銅的物質的量為，質量為20(10－b－10－a)g；陽極電極反應4OH-－4e－===O2↑＋2H2O，故C錯誤。

考點：本題考查電解原理。

練習冊系列答案
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（8分）為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學稱取10.0g固體，進行如下實驗：

（1）實驗儀器A的名稱為 。

（2）裝置C中濃硫酸的作用是 。

（3）若測得裝置D中干燥管實驗前后增重了4.8g，由此可計算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為 。

（4）該實驗方案存在明顯缺陷，會使測定結果 （填“偏高”或“偏低”）。為使結果準確，你的建議是 。

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A．水晶 B．石英 C．瑪瑙 D．晶體硅

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（1）真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ?mol-1

②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ?mol-1

反應Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ?mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間(min）

濃度

(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母編號）

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

a．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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有如下實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濾液b中不含有Ag+

B．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

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