5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、丙HCl
（2）畫出丙溶液中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
反應(yīng)①
反應(yīng)⑤FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

分析 金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，丙溶液為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，則B為Fe，D為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，丙溶液為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，則B為Fe，D為FeCl3，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A 為Na、丙為HCl，
故答案為：Na；HCl；
（2）丙溶液中陰離子為氯離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，反應(yīng)的方程式為，
反應(yīng)⑤為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案為：；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能根據(jù)物質(zhì)的特性如顏色為突破口進(jìn)行推斷，答題時(shí)注意體會(huì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是加催化劑（只要寫其中一種答案即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA
D．2 L0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H2的常見(jiàn)原料，下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是abc．
a．水分子是極性分子
b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V形
d．CuSO4•5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)．
在光化學(xué)電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H2同時(shí)獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3．
（3）氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切關(guān)注的一種新型儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)化合物是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫，其原理是甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲}，碳酸氫鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通過(guò)氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出二聚體的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．用做感光片的溴化銀貯存在無(wú)色試劑瓶中
C．燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．1mol/L NaCl溶液不能長(zhǎng)期保存在容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
B．H2、SO2、NH3三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是Mg3N2（填化學(xué)式）；
（2）A的非金屬性強(qiáng)于C，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素B、D形成的化合物BD3能與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用53g Na2CO3固體配成2L溶液，則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.25mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.75mol•L-1D．1.25mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鎳鎘電池是一種可充電電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池的電解液可以選用KOH溶液，負(fù)極是Cd，正極是NiOOH
B．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2
C．該電池充電過(guò)程中，陰極附近的溶液PH降低
D．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O

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