16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA
D．2 L0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出三氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol三氧化硫中含3mol氧原子來分析；
C、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣中含2mol氫原子來分析；
D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來分析．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氨氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的原子數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol三氧化硫中含3mol氧原子，即3NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氫氣中含2mol氫原子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×2L=0.6mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.6mol硫酸鈉中含1.2mol鈉離子即1.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．質(zhì)量相等的硫酸和磷酸，它們的（　�。┫嗟龋�
A．物質(zhì)的量B．原子個(gè)數(shù)C．氫原子個(gè)數(shù)D．分子中的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示：
回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向正反應(yīng)方向，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；
（3）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）若 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）分別表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各階段的平衡轉(zhuǎn)化率，則三者中最小的是αⅢ（B），其值是19%（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　�。�
①鈉的化合物　 ②鈉鹽　     ③可溶于水的物質(zhì)　   ④電解質(zhì)⑤水溶液能導(dǎo)電的化合物　    
⑥氧化物      ⑦是由離子形成的化合物．
A．②③④⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑦D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）
B．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
D．T1和T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是CaCO3、BaCO3．
（2）寫出除去Ca2+和SO42-的離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）按上述實(shí)驗(yàn)方案值得的KNO3晶體，經(jīng)分析測(cè)定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第③步有誤，請(qǐng)加以改正：加足量硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸④加NaCl溶液 
⑤改用10mL 0.1mol/L的鹽酸⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、丙HCl
（2）畫出丙溶液中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
反應(yīng)①
反應(yīng)⑤FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．K+、H+、Cl-、AlO2-

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