Question

Li﹣Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^﹣=Li₂S+Fe．有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（）

    A． Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

    B． 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe

    C． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e^﹣=Al³⁺

    D． 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li₂S+Fe﹣2e^﹣=2Li⁺+FeS

Answer 1

考點(diǎn)：  電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池．

分析：  Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li﹣e^﹣=Li⁺，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^﹣=Li₂S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li₂S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li⁺+2e^﹣=2Li．

解答：  解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li⁺+FeS+2e^﹣=Li₂S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li﹣2e^﹣=2Li⁺相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe，故B正確；

C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li⁺+2e^﹣=2Li，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：  本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)．