Question

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

    A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）

    B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

    C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^﹣）

    D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：  離子濃度大小的比較．

專題：  鹽類的水解專題．

分析：  A．二者恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na₂CO₃，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO₃^﹣；

B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較��；

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；

D．二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：  解：A．二者混合后恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na₂CO₃，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO₃^﹣，所以c（HCO₃^﹣）＜c（OH^﹣），故A錯誤；

B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH^﹣）＞c（H⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），且c（OH^﹣）＞c（H⁺），所以c（Cl^﹣）＜c（NH₄⁺），所以c（Cl^﹣）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^﹣），故C錯誤；

D．二者混合后恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH），所以得c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為2015屆高考高頻點，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等．