5．在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無(wú)色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
C．Na2CO3溶液：K+、NO3-、Cl-、Al3+
D．$\frac{{K}_{W}}{c（H）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

分析 A．Cu2+為藍(lán)色，且H+、HSO3-結(jié)合生成水和氣體；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D.$\frac{{K}_{W}}{c（H）}$=0.1mol/L的溶液，顯堿性．

解答 解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，且H+、HSO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．CO32-、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.$\frac{{K}_{W}}{c（H）}$=0.1mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（　　）
A．Cl2+2KI═I2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來(lái)干燥氫氣
B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有氧化性
D．濃硫酸難揮發(fā)，可用來(lái)制HF、HCl等揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．又如：
①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬．
②常溫下X是無(wú)色液體，Y是黑色固體．
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．
（1）丁在甲和X同時(shí)存在的條件下，可發(fā)生電化腐蝕，寫出正極上的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）將少量W的飽和溶液滴入熱的X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）若Z、W兩溶液的pH均等于5，則兩溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為1：104．
（4）已知5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45KJ，則能正確表示丙燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半徑最小的元素，B、D、E都有多種同素異形體．B是形成化合物種類最多的元素．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出C2A4的電子式．C2A4的水溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與2mol HCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：，該化合物與CA3和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機(jī)物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體E4的結(jié)構(gòu)式．CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞PH3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1 L 1 mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的質(zhì)量約為18 g
D．22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“無(wú)法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數(shù)		K11.8×10-54.2×10-73.0×10-8
K25.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-　　B．CO32-　C．ClO-D．CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某無(wú)色透明的酸性溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定能夠大量共存的是（　　）
A．NH4+、K+、Ca2+、Cl-B．SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
C．Na+、K+、Cl-、SiO32-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素，其原子序數(shù)依次增加，M和R、Q和V屬于同一主族，且它們的最外層電子數(shù)之和為14，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：M＞Q
B．Q元素的陰離子和V元素的陰離子都只有還原性
C．Q與R可以組成2種離子化合物
D．M、Q、R、V四種元素組成的化合物的水溶液可以是堿性、中性和酸性

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