Question

14．某無色透明的酸性溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�

• A． NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-
• B． SO₄^2-、Na⁺、Fe²⁺、Cl^-
• C． Na⁺、K⁺、Cl^-、SiO₃^2-
• D． SO₄^2-、NO₃^-、K⁺、Na⁺

Answer 1

分析 無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．亞鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
C．硅酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不會(huì)生成氫氣．

解答 解：無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe²⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．SiO₃^2-與氫離子反應(yīng)生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NO₃^-在酸性條件下與鐵反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在等．