7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B．0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．用溶有1molFeCl3的飽和溶液制Fe（OH）3膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1.0NA

分析 A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合硝酸銨化學(xué)式計(jì)算氮原子數(shù)；
B、根據(jù)N5+是N5失去一個(gè)電子從而形成的來分析；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、80g硝酸銨物質(zhì)的量為1mol，硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，所以含氮原子物質(zhì)的量為2mol，含有氮原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、N5+是N5失去一個(gè)電子從而形成的，故1molN5+含34mol電子，故0．lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA，故B正確；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2mol電子，即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
D．過量鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進(jìn)行制取
C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①加入濃溴水，溶液變?yōu)辄S褐色；
②加入淀粉，未見藍(lán)色；
③逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定溶液中一定存在的離子及各離子物質(zhì)的量分別是H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu；
電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
若裝置E中的目的是電解精煉銅，則極板N（填“M”或”N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，則裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是V1＞V2＞V3；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)如圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46kJ，加入催化劑，生成1molNH3放出的熱量為小于46kJ
C．加入催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1＜0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．MgO可用于制備特種陶瓷，在一定條件下，通過下列反應(yīng)制備，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后保持其他條件不變，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在高溫下不容易自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，混合氣體的密度增大
C．壓縮容器，反應(yīng)吸收的熱量不變D．分離出部分MgO，可增大CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．堿性氧化物均屬于金屬氧化物
B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．稀豆?jié){、霧、FeCl3溶液均為膠體

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