16．MgO可用于制備特種陶瓷，在一定條件下，通過下列反應制備，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反應達到平衡后保持其他條件不變，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應在高溫下不容易自發(fā)進行B．升高溫度，混合氣體的密度增大
C．壓縮容器，反應吸收的熱量不變D．分離出部分MgO，可增大CO的轉(zhuǎn)化率

分析 A、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；
B、升溫平衡正向移動，固體質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量增大；
C、壓縮容器，平衡向逆向移動，逆反應放熱；
D、MgO是固體，分離出部分MgO對平衡無影響．

解答 解：A、該反應的△H＞0，△S＞0，若使△H-T△S＜0，需要高溫下才行，故A錯誤；
B、容器體積不變，升溫平衡正向移動，固體質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量增大，所以混合氣體的密度增大，故B正確；
C、壓縮容器，平衡向逆向移動，逆反應放熱，反應吸收的熱量減少，故C錯誤；
D、分離出部分MgO固體，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的條件、平衡移動、放熱多少的估算以及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為5.4g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設反應后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B．0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．用溶有1molFeCl3的飽和溶液制Fe（OH）3膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．上述反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．寫出該反應的化學方程式并配平3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．求25℃時，
（1）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2．
（2）10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
（3）某濃度的HAC溶液中，由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=2．
（4）某濃度的NH3•H2O溶液中由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=12．
（5）pH=2的HCl溶液稀釋為原體積的1000倍，所得溶液的PH=5．
（6）pH=8的NaOH溶液稀釋為原體積的100倍，所得溶液的PH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．密閉容器的平衡體系A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．欲使C的濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A．增大體積B．升溫C．降溫D．加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在體積一定的密閉容器中，進行如下化學反應：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L濃度商
（1）0.06000.4002.000不填
（2）0.09600.3000.500不填
（3）0.08620.2631.020不填
試判斷各體系反應進行的方向：體系（2）正向；體系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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