現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
①SiO2→Na2SiO3；　　 　　②SiO2→H2SiO3　　　　　③CuSO4→Cu(NO3)2；；
④CuO→Cu(OH)2； 　　　�、軨l2→NaClO　　　　　⑥SO2 →H2SO4
　A．①②⑥　　　 B．②③④　　　 C．③④⑤　　　 D．②④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題

（1）碘是_________(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用_________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。

（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有

I-的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

①實驗方法                                                                       。

②實驗現(xiàn)象及結(jié)論：                                                。

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下

步驟②的操作名稱是________________，步驟⑤的操作名稱是___________。步驟④洗滌晶體的目的是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由CO2、H2組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為（    ）。

A．29∶8                  B．22∶1                  C．13∶8                 D．8∶13

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。

請回答：

（1）各組反應(yīng)開始時，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

試劑用量

實驗現(xiàn)象

（氣球體積變化）

分析原因

第

①

組

0.42 g NaHCO3

0.53 g Na2CO3

3 mL 4 mol/L鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n（NaHCO3）=n（Na2CO3）

V甲（CO2）=V乙（CO2）

第

②

組

0.3 g NaHCO3

0.3 g Na2CO3

3 mL 4 mol/L鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

第

③

組

0.6 g NaHCO3

0.6 g Na2CO3

3 mL 2 mol/L鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得：　 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
　A．Na2FeO4屬于共價化合物       　B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
　C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 電子轉(zhuǎn)移
　D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：


298K時，在FeCl３酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+ 立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學習小組設(shè)計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是
　A．正極反應(yīng)為Zn–2e－=Zn2+    　

B．左燒杯中溶液的紅色變淺
　C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)          　

D．該電池總反應(yīng)為3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。

（1）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是　　　　　　　　　　　　 。
  a、  I－　 　　　　b、 Fe3＋　　 　　c、 Cu2＋　 　　　d、 Fe2＋
（2）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點。電池總反應(yīng)為：
H2 + O2 + OH－＝H2O + HO2－。寫出正極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：
 
�、俚冢á。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②為測定NiSO4·nH2O的組成，進行如下實驗：稱取 2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標準溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學式為　　　　　 　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗。              

    Ⅰ.AgNO3的氧化性

    將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

⑴請完成下表：

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

   ① 

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②  ，振蕩

   ③ 

存在Fe2+

【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ 

   

Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性性

   用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。

⑵裝置B的作用是                     。

⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是                              。

   ⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

   【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

   【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。

   實驗編號

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硫酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

   【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是  ①   （填實驗編號）。

   【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有   ②    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

     

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）______________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_______________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_________________。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）____________________________________。

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同步練習冊答案