Question

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高鐵酸根離子)，回答下列問題：

(1)Fe2O3中鐵元素化合價為___，實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)配平下面的缺項方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反應(yīng)可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。

下列離子方程式錯誤的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

Answer 1

【答案】+3 還原劑 2 3 16NaOH 2 12 8 )> b

【解析】

(1)Fe2O3中O元素為-2價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和未0可知：鐵元素化合價為+3，④Fe元素的化合價降低，被還原，應(yīng)加還原劑，故答案為：+3；還原劑；

(2)Fe元素化合價從+3升高到+6，升高了3，Cl元素化合價從0降低到-1，降低了2×1=2，根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)可知：FeCl3、Na2FeO4前面配2，Cl2前面配3，結(jié)合Cl原子守恒可知，NaCl前面配12，根據(jù)Na原子守恒、H原子守恒、O原子守恒可知缺項為16NaOH，H2O前面配8，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+12NaCl+8H2O，故答案為：2；3；16NaOH；2；12；8；

(3)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，結(jié)合Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O可知，Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，結(jié)合Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，結(jié)合2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+可知，Fe3+的氧化性強(qiáng)于，所以氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞：

a．根據(jù)化學(xué)方程式分析出：Co2O3的氧化性強(qiáng)于Fe3+，與分析一致，可發(fā)生，a正確；

b．根據(jù)化學(xué)方程式分析出：的氧化性強(qiáng)于Cl2，與分析不一致，不可發(fā)生，b錯誤；

c．根據(jù)化學(xué)方程式分析出：Cl2的氧化性強(qiáng)于，與分析一致，可發(fā)生，c正確；

故答案為：＞；b。