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【題目】下列熱化學方程式中，△H 能正確表示對應物質的燃燒熱的是

A.CO2 (g)=CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ·mol-1

B.S(s)+O2(g)=SO3(g) △H=-396kJ·mol-1

C.H2(g）+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H =—890.3kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物。

A．CO2 (g)=CO(g)+O2(g)表示的是CO2的分解過程，不能表示CO的燃燒反應，故A錯誤；

B．S燃燒生成SO2，而能生成SO3，△H不代表燃燒熱，故B錯誤；

C．H2的化學計量數為1，但產物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，應該生成H2O(l)，故C錯誤；

D．CH4的化學計量數為1，生成了穩(wěn)定的氧化物，△H代表燃燒熱，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，OH－移向鎳電極

B.放電時，負極的電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O

C.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

D.充電時，陰極的電極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是

A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2

B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高鐵酸根離子)，回答下列問題：

(1)Fe2O3中鐵元素化合價為___，實現(xiàn)④的轉化需加入___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)配平下面的缺項方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反應可以發(fā)生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反應可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。

下列離子方程式錯誤的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A元素的基態(tài)陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同，A和E位于同主族，基態(tài)B原子核外有3個能級且各能級上容納的電子數相等，基態(tài)D原子核外有2個未成對電子，最外能層符號為L。+1價F離子的3d能級達到全充滿結構。

回答下列問題：

(1)基態(tài)C原子價電子排布圖為_________。

(2)B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序為____(填元素符號，下同)，它們的電負性由小到大排序為____。

(3)標準狀況下，a L C2氣體含π鍵的物質的量為__。與C2D互為等電子體的分子有___(任寫一種)。B、C分別與D構成的陰離子中，立體構型為平面三角形的有___(填離子符號)。

(4)由A、B、C、D中的幾種原子構成的分子中，含極性鍵的非極性分子有___(填一種，下同)；既含極性鍵，又含非極性鍵的極性分子有___。

(5)C、F組成的晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體密度為ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則C、F最近的核間距為____ pm。

(6)A和E組成晶體，其晶胞如圖所示。E粒子周圍有___個E緊密相鄰且最近；連接與E粒子等距離且最近的A粒子構成的形狀是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa時，2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是100kJ，則C2H2燃燒的熱化學方程式是_________________________ 。

(2)已知：C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) △H = —393.5kJ·mol—1，C(金剛石，s)+ O2(g) =CO2(g) △H =—395.0kJ·mol—1，則反應C(石墨，s) = C(金剛石，s) △H =______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金剛石相比更穩(wěn)定的是 _______(填“石墨”或“金剛石”)。

(3)已知H2(g)的燃燒熱△H 1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃燒熱△H 2=—283.0kJ·mol—1， CH3OH(l)的燃燒熱△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2 和CO組成的混合氣體在完全燃燒時放出56.8kJ的能量，則混合氣體中H2 和CO的質量比為_________。工業(yè)上在催化劑的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。請寫出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的熱化學方程式：_______________________。

(4)強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為 H+ (aq)+OH— (aq) = H2O(l) △H =—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =—33.1kJ·mol—1。請寫出醋酸溶液電離的熱化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

②CH4 (g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應制取CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：___。

（2）根據鍵能數據計算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱 ΔH＝___kJ·mol－1。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol-1)

414

489

565

155

（3）氫氣是合成氨反應的重要原料�，F(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬合成氨的工業(yè)化生產：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如圖所示。

回答下列問題：

①平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的物質的量為___(保留兩位有效數字)。

②X軸上a點的數值比b點__(填“大”或“小”)；圖中，Y軸表示__(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分： 琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物(見圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時同維生素 C一起服用效果會更好。某學習小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

(1)試劑1是_____________。

(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學方程式表示)。

(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是____________。

(4)有同學提出由C到D 用雙氧水代替新制氯水效果會更好原因是____，寫出用雙氧水實現(xiàn)由C到D轉變的離子方程式________。

(5)在上述實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學首先對此進行了猜想：

編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原成+2價鐵

乙

溶液中的SCN-被過量的新制氯水氧化

①你認為甲同學的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請說明理由_______。

②基于乙同學的猜想，請設計一個簡單的實驗加以驗證____________________________。

(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素 C一起用效果會更好原因是_______。

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