4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞W(wǎng)
D．Y的氫化物的沸點(diǎn)低于同族元素Z的氫化物的沸點(diǎn)

分析 這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期而Z、W位于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，則X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．如果氫化物水溶液呈酸性，氫化物在水溶液中電離程度越大，該溶液酸性越強(qiáng)；
D．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，且含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期而Z、W位于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，則X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W＞Z，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性W＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．如果氫化物水溶液呈酸性，氫化物在水溶液中電離程度越大，該溶液酸性越強(qiáng)，X的氫化物溶液呈堿性、Y溶液呈中性、W氫化物水溶液呈酸性，所以氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞W(wǎng)，故C正確；
D．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，且含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，Y氫化物中含有氫鍵而Z氫化物中不含氫鍵，所以Y的氫化物的沸點(diǎn)高于同族元素Z的氫化物的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素或物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷诮饘僭匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～D）
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和④對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)①M(fèi)g+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
實(shí)驗(yàn)④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．用“＞”或“＜”填空：
①能量：4P＜5S        
②離子半徑：F-＞Na+
③酸性：HClO＜HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是③（填序號(hào)）；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，元素②與⑨形成的
18e-化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和化學(xué)鍵；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2O＞H2Se（用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）元素④和③形成的化合物屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化
B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配體
C．NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
D．相同壓強(qiáng)下，NH3沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，引起人們對(duì)水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）用電子式表示H2O的形成過(guò)程．
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是①③（填序號(hào)）．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是B．
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH?-2e?=2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2-1），則下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．其最高正價(jià)為+3價(jià)B．其最低負(fù)價(jià)可能為-1價(jià)
C．氫化物溶于水，水溶液一定顯酸性D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B+H2O→C+D．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（2）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫(xiě)出符合要求的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大（填增大、減小或無(wú)變化，下同）；混合氣體密度比起始時(shí)不變．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He
C．恒容時(shí)充入X      D．及時(shí)分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（6）下列說(shuō)法正確的是AC．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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同步練習(xí)冊(cè)答案