【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.a、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為1.43:6.54
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)
C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11
D.當(dāng)V(NaOH)=1 L 時(shí),c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A. a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則a點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則b點(diǎn)溶液中,則a、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為10-5.11,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 由圖可知,b點(diǎn)溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH),且有c(H2PO3)=c(HPO32),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32),則c(Na+)<c(H2PO3)+2c(HPO32)=3c(HPO32-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為,C項(xiàng)正確;
D. 當(dāng)V(NaOH)=1 L 時(shí),H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液,由圖可知,該溶液顯酸性,則c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題。
(1)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下面給出14種元素的電負(fù)性。
①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母);
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應(yīng),PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;NCl3水解產(chǎn)物為____________________。
(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答:
①鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________;
②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況,Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學(xué)式表示)。
(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示原子失去第1個(gè)電子的電離能;In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能,單位:1×102kJ·mol-1)
①外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越__________(填“大”或“小”);陽(yáng)離子電荷數(shù)越高,失去電子時(shí),電離能越________(填“大”或“小”);
②上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層;
③失去了11個(gè)電子后,該元素還有________個(gè)電子;
④該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是重要的藥物中間體,合成路線(xiàn)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為_________。
(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________。
(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_________。
(4)已知B與(CH3CO)2O的反應(yīng)比例為1:2,B→C的反應(yīng)方程式為_________。
(5)路線(xiàn)中②④的目的是_________。
(6)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(7)參考上述合成線(xiàn)路,寫(xiě)出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO(NH2)2]為起始原料制備的合成線(xiàn)路(其它試劑任選)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用溶液吸收煙氣中的并回收硫,其實(shí)驗(yàn)流程如圖:
已知吸收時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):
Ⅰ.;
Ⅱ.;。
(1)其他條件一定,檢測(cè)出尾氣中、濃度隨通入煙氣時(shí)間變化見(jiàn)圖,則段濃度變化的主要原因是_________。
(2)為提高煙氣中的吸收率,可探究氣體流速、溫度等實(shí)驗(yàn)條件的影響。
①煙氣進(jìn)入吸收裝置前通過(guò)的鼓泡器如圖所示,鼓泡器中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________。
②反應(yīng)溫度過(guò)高,吸收率會(huì)下降,其原因是_______。
③還可探究的影響吸收率的實(shí)驗(yàn)條件有__________。
(3)氧化階段,在高壓加熱條件下,與反應(yīng)生成S和,其離子方程式為_____________。
(4)濾液中還有少量。設(shè)計(jì)以濾液為原料,制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________[已知在280℃以上分解;其在水中溶解度0℃時(shí)為,100℃時(shí)為;不溶于乙醇]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素,作為一種高活性物質(zhì),它參與許多新陳代謝過(guò)程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:
+I2+2HI
下列說(shuō)法正確的是( )
A.上述反應(yīng)說(shuō)明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物
D.維生素C不可溶于水,可以溶于有機(jī)溶劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | |||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
C.達(dá)到平衡時(shí),容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí),容器III中的反應(yīng)速率比容器I中的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用沉淀滴定法快速測(cè)定待測(cè)溶液中c(Cl-)。
滴定的主要步驟:
a.取待測(cè)溶液25.00mL于錐形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液(過(guò)量),使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。
c.加入少量硝基苯并振蕩,使其覆蓋沉淀,避免沉淀與溶液接觸。
d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。
f.重復(fù)上述操作兩次。
三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
g.數(shù)據(jù)處理。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。
(2)步驟c中加入硝基苯的目的是______________________________。
(3)計(jì)算待測(cè)溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。
(4)判斷下列操作對(duì)c(Cl-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果__________;
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體,食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。
(1)制備Na2S2O5,如圖(夾持及加熱裝置略)
可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)
焦亞硫酸鈉的析出原理:NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)
①F中盛裝的試劑是__,作用是__。
②通入N2的作用是__。
③Na2S2O5晶體在__(填“A”或“D”或“F”)中得到,再經(jīng)離心分離,干燥后可得純凈的樣品。
④若撤去E,則可能發(fā)生__。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì),完成表中填空:
預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì) | 探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象 | |
探究一 | Na2S2O5的溶液呈酸性 | ① |
探究二 | Na2S2O5晶體具有還原性 | 取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去 |
①__。(提供:pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)
②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)
(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。
實(shí)驗(yàn)方案:將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加入過(guò)量c1mol·L-1的碘溶液,再加入適量的冰醋酸和蒸餾水,充分反應(yīng)一段時(shí)間,加入淀粉溶液,__(填實(shí)驗(yàn)步驟),當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色,則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液;已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水,先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+,將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。
{已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀}
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍(lán)紫色
D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
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