【題目】實驗室用溶液吸收煙氣中的并回收硫,其實驗流程如圖:
已知吸收時發(fā)生下列反應(yīng):
Ⅰ.;
Ⅱ.;。
(1)其他條件一定,檢測出尾氣中、濃度隨通入煙氣時間變化見圖,則段濃度變化的主要原因是_________。
(2)為提高煙氣中的吸收率,可探究氣體流速、溫度等實驗條件的影響。
①煙氣進入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示,鼓泡器中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________。
②反應(yīng)溫度過高,吸收率會下降,其原因是_______。
③還可探究的影響吸收率的實驗條件有__________。
(3)氧化階段,在高壓加熱條件下,與反應(yīng)生成S和,其離子方程式為_____________。
(4)濾液中還有少量。設(shè)計以濾液為原料,制取晶體的實驗方案:________[已知在280℃以上分解;其在水中溶解度0℃時為,100℃時為;不溶于乙醇]。
【答案】繼續(xù)通入的與反應(yīng),使尾氣中濃度降低 產(chǎn)生氣泡顯示氣體流速快慢、防倒吸 溫度過高,氣體在水中溶解度減小,導(dǎo)致吸收率下降 煙氣中的濃度、溶液的濃度、吸收液的pH等 向濾液中通入足量氨氣,充分反應(yīng)后,蒸發(fā)結(jié)晶(至有大量晶體析出),過濾,乙醇洗滌,控制溫度在280℃以內(nèi)干燥
【解析】
(1)由題干中信息可知,吸收過程中SO2與(NH4)2S反應(yīng)會生成H2S,因此t1之前H2S的含量逐漸上升,隨著SO2的持續(xù)通入,H2S與SO2發(fā)生反應(yīng),使尾氣中H2S濃度降低;
(2)①向該裝置中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體,氣流進入后,SO2不溶于甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體,可通過觀察氣泡判斷氣體流速快慢,進氣口較出氣端細,具有防倒吸作用;
②SO2隨溫度的升高,氣體溶解度將會下降,會導(dǎo)致吸收率下降;
③整個過程中涉及反應(yīng)較多,因此還可探究煙氣中SO2的濃度、(NH4)2S溶液的濃度、吸收液的pH等;
(3)中S元素化合價為+4價,中S元素化合價為+2價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律可知,最終生成,生成S,根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒可知其離子反應(yīng)方程式為:;
(4)與NH3H2O反應(yīng)能生成,因此可向濾液中熔融足量氨氣,充分反應(yīng)后,將溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶,至有大量晶體析出時,停止加熱,然后過濾,因不溶于乙醇,因此可用乙醇進行洗滌,最終將所得物質(zhì)在溫度低于280℃下的恒溫箱中干燥即可。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以芳香烴A為原料發(fā)生如圖所示的變化,可以合成高聚物G。
已知:①兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定,會自動脫水。
②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F能使溴水褪色。
回答下列問題:
(1)A中官能團的名稱是________;C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)B→C的反應(yīng)條件是________,E→F的反應(yīng)類型是_________。
(3)寫出E→G的化學(xué)方程式________。
(4)E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有4個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出一種即可)。
(5)參照上述合成路線,設(shè)計以丙炔為原料制備乳酸()的合成路線________(無機試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖,下列說法錯誤的是
A.增大壓強既可以加快反應(yīng)速率,又可以提高原料轉(zhuǎn)化率
B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源
D.原料循環(huán)可提高其利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.向、的飽和溶液中滴加少量溶液,溶液中不變
B.向的溶液中加入少量水,溶液中增大
C.被完全還原為時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
D.一定條件下,反應(yīng)能自發(fā)進行,該反應(yīng)的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀精礦(其化學(xué)成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“浸取”時,當鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時,為提高浸取率可采取的措施是______(請用簡練語言列舉一項)。
(2)“分離Ⅰ”所加試劑 X 為______,“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質(zhì)硫外,還含有的成分有______。
(3)“浸銀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(4)N2H4 的電子式為______,“還原”反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)“粗銀”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉,純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,其原因是______(寫出一條即可)。
(6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-,對人體有害?萍既藛T在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點是處理后的水中引入了 AlO2-,仍然對人體健康有害。
已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13
①25℃時,欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L,此時水中 c(Al3+)=______mol/L。
②25℃時,Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.a、b兩點時,水電離出的c水(OH-)之比為1.43:6.54
B.b點對應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)
C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11
D.當V(NaOH)=1 L 時,c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知25℃,H2C2O4的K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5。則NaHC2O4溶液顯__________(填“酸性”或“堿性”)。
(2)已知25℃,H2CO3的K1=4×10-7,K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號);若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,則溶液pH=__________。
(3)25℃時,V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=10,則V1:V2=__________(混合過程中溶液的體積變化忽略不計)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.由反應(yīng),可知是堿性氧化物
B.通入品紅溶液,溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同
C.由反應(yīng),可知生成能降低的濃度
D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液,可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液
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