15．某氣態(tài)烴1mol跟2molHCl加成，其加成產(chǎn)物又可被8molCl2完全取代，該烴可能（　�。�
A．丙烯B．1，3-丁二烯C．丙炔D．2-丁烯

分析 某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說(shuō)明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，則該氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子，由此確定該烴．

解答 解：某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說(shuō)明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，則該氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子，
A．丙烯不含1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，故A錯(cuò)誤；
B．1，3-丁二烯分子式為C4H6，分子中含6個(gè)氫原子，故B正確；
C．丙炔分子式為C3H4，故C錯(cuò)誤；
D．2-丁烯不含1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子中官能團(tuán)的判斷和H原子數(shù)目的計(jì)算，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為X．在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子
C．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化
D．1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇沸點(diǎn)低   ②乙醇密度比水小      ③乙醇有還原性     ④乙醇是烴的含氧化合物．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．丙烷（C3H8）有兩種同分異構(gòu)體
C．乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩，靜置后上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無(wú)色的是（　　）
A．CCl4B．苯C．戊烯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　　）
A．元素R位于周期表中第ⅦA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增大反應(yīng)物的量   ②減小壓強(qiáng)    ③升高溫度      ④使用正催化劑．
A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S               （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某常見(jiàn)二價(jià)過(guò)渡金屬的鹽A可發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物；C、G為氣體氧化物；E為固體單質(zhì)且不與稀H2SO4反應(yīng)；D為氣體單質(zhì)；E與F反應(yīng)時(shí)，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G．

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式Cu（NO3）2，D的化學(xué)式O2．
（2）B轉(zhuǎn)化為E時(shí)，有多種方法，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）寫(xiě)出E與足量F的濃溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體溶解、溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（5）A分解時(shí)生成C和D的物質(zhì)的量之比為4：1．

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