20．在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　　）
A．元素R位于周期表中第ⅦA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為10mol

分析 A、由反應方程式可知，R的最低負價為-1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價；
B、RO3-中R為+5價，R的最低負價為-1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性；
C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應；
D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，據(jù)此計算．

解答 解：A、由反應方程式可知，R的最低負價為-1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素R應位于第ⅦA族，故A正確；
B、RO3-中R為+5價，R的最低負價為-1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；
C、若R為Cl，單質為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；
D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為1mol×（5-0）=5mol，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查學生氧化還原反應、元素性質與物質關系以及根據(jù)信息提取知識的能力等，難度中等，關鍵根據(jù)離子方程式判斷R的最低負價為-1，最高正價為+7價．是對所學知識的綜合運用與能力考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零
D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求完成下列試題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名 （CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（2）寫出2，3-二甲基-1-丁烯的結構簡式CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；
（3）寫出丙醛和新制的氫氧化銅溶液共熱的化學反應方程式CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{加熱}{→}$Cu2O+CH3CH2COONa+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）實驗室從海帶中提取碘的流程如圖1：
①在進行實驗b的過程中，可以選擇的有機溶劑是BC．
A．酒精                   B．四氯化碳             C．苯
②從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖2所示，請指出儀器d的名稱蒸餾燒瓶．冷凝管中的水流方向是由f至e（填“由e至f”或“由f至e”）
（2）圖3是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：
①在A試管中加入試劑的順序是C．
A．先濃硫酸再乙醇后乙酸   B．先濃硫酸再乙酸后乙醇   C．先乙醇再濃硫酸后乙酸
②在試管B中常加入飽和的碳酸鈉溶液（填寫試劑）來接收乙酸乙酯，分離出乙酸乙酯的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某氣態(tài)烴1mol跟2molHCl加成，其加成產(chǎn)物又可被8molCl2完全取代，該烴可能（　�。�
A．丙烯B．1，3-丁二烯C．丙炔D．2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（　�。�
A．乙烯與溴水（加成反應）B．苯與液溴（取代反應）
C．乙醇與乙酸的酯化反應（取代反應）D．乙醇與氧氣（取代反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氧燃料電池是一種能在航天飛機上使用的特殊電池，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．由于A、B兩電極沒有活動性差別，不能構成原電池
B．A電極是負極，電極上發(fā)生氧化反應
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池
D．外電路中電流由B電極通過導線流向A電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是離子交換膜電解槽．
（2）寫出生產(chǎn)過程中X：Fe  Y：HCl （填化學式）．
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失；生產(chǎn)過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是：防止CuCl的氧化和見光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準至0.0002g）置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速固體樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2      
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重復二次測得：
123
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為95%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某氣態(tài)烴含C85.7%，含H14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的一種結構簡式．

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