Question

合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指

導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

(1)①由上表數據可知該反應為_____ (填放熱，吸熱，無法確定　)反應。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號）

a．增大壓強有利于合成氨

b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產中需要升高溫度至500ºＣ左右

d．需要使用過量的N２，提高Ｈ２轉化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱ＱkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____________________________。

(3)常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl?),則一水合氨的電離平衡常數Kb＝______________。(用ab表示)

(4)原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_______________P2（填“>”、“=”或“<”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會__________。（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）

(5)原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應的平衡常數K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是______________（填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

Answer 1