NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.8g鐵與0.05mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子

B. 27g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成 33.6L H2

C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

D. 0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是

W試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

X、Y離子的推測

A

KI—淀粉溶液

溶液變藍(lán)

Fe3+、SO42-

B

用pH試紙檢測

pH=7(常溫)

CH3COO-、Na+

C

硝酸酸化的AgNO3溶液

白色沉淀

CO32-、NH4+

D

過量NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

Al3+、Mg2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省石家莊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。該反�?yīng)的離子方程式為__________；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________。

II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)_________（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

（2）反應(yīng)①后過濾的沉淀為_______，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過程_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省石家莊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. Ca(OH)2與NaHCO3 D. NaOH與CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省石家莊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同

B. 不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________， Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出E和銅反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A. Na和O2 B. NaOH和CO2

C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，目的是__________________

【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指

導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱，吸熱，無法確定　)反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號(hào)）

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨

b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500ºＣ左右

d．需要使用過量的N２，提高Ｈ２轉(zhuǎn)化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱ＱkJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____________________________。

(3)常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl?),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。(用ab表示)

(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_______________P2（填“>”、“=”或“<”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__________。（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）

(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是______________（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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