乙烷、乙烯、乙炔分子的共價鍵中σ鍵和π鍵的數(shù)目正確的是


  1. A.
    [6、1]、[4、2]、[2、3]
  2. B.
    [7、0]、[5、1]、[3、2]
  3. C.
    [7、0]、[4、2]、[2、3]
  4. D.
    [7、0]、[5、1]、[2、3]
B
解析：根據(jù)三種分子的結(jié)構(gòu)式可以看出，乙烷中全為單鍵，全部為σ鍵，沒有π鍵；乙烯中有4個單鍵一個雙鍵，在雙鍵中一個為σ鍵，一個為π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)分別為5、1；乙炔分子中有兩個單鍵，一個三鍵，在三鍵中一個為σ鍵，另外兩個為π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)分別為3、2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為
平面三角
平面三角
形，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐
三角錐
形．
（2）碳原子有4個價電子，在有機(jī)化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進(jìn)行sp3雜化的分子是（寫結(jié)構(gòu)簡式）
CH3CH3
CH3CH3
，存在一個π鍵的分子是（寫名稱）
乙烯
乙烯
．
（3）H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為
CH4＞NH3＞H2O
CH4＞NH3＞H2O
，原因是
由于氨氣分子中含有一個孤電子對，水分子中含有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角逐漸減小
由于氨氣分子中含有一個孤電子對，水分子中含有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角逐漸減小
．
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡．陽離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越�。畵�(jù)此，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為
AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的研究經(jīng)歷了很長時間，著名科學(xué)家凱庫勒最先提出了凱庫勒結(jié)構(gòu)式，并較好地解釋了苯的一些性質(zhì)。但隨著理論研究的不斷深入，雜化軌道理論可以更好地來解釋苯分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說法，錯誤的是(    )

A.苯分子中每個碳原子的原子軌道都發(fā)生sp2雜化，形成夾角為120°的三個sp2雜化軌道

B.每個碳原子的一個sp2雜化軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個大Π鍵

C.苯分子中存在6個C—C σ鍵和6個C—H σ鍵

D.乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道雜化方式和苯相同的只有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序為（    ）

A.a＞b＞c＞d                           

B.b＞a＞c＞d

C.b＞c＞d＞a                           

D.b＞c＞a＞d

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山東濟(jì)南外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的研究經(jīng)歷了很長時間，著名科學(xué)家凱庫勒最先提出了凱庫勒結(jié)構(gòu)式，并較好地解釋了苯的一些性質(zhì)。但隨著理論研究的不斷深入，雜化軌道理論可以更好地來解釋苯分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說法，錯誤的是        (　  　)

A．苯分子中每個碳原子的原子軌道都發(fā)生sp2雜化，形成夾角為120°的三個sp2雜化軌道

B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道雜化方式和苯相同的只有乙烯

C．苯分子中存在6個C—C σ鍵和6個C—H σ鍵

D．每個碳原子的一個sp2雜化軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個大π鍵

 

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