Question

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

		W	X
Y				Z

（1）X在元素周期表中的位置為____；畫出X的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖____。已知X元素的一種原子，其中子數(shù)為10，寫出這種原子的原子符號(hào)_______。

（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號(hào)表達(dá))。

（3）W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為____＞____(填化學(xué)式)。

（4）Z最高價(jià)氧化物的水化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ 。

Answer 1

【答案】第2周期ⅥA族 Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋ H2O NH3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O

【解析】

根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置以及四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可知W、X、Y、Z分別是N、O、Al、Cl。

（1）O在元素周期表中的位置為第2周期ⅥA族； O2-有2個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是。已知O元素的一種原子，其中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)是18,這種原子的原子符號(hào)。

（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，四種元素簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。

（3）非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以簡單氫化物穩(wěn)定性為H2O＞NH3。

（4）Z最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，Al(OH)3、HClO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。