【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用,它的結構簡式如圖所示,下列有關乙酰紫草素的說法正確的是
A. 該分子中含有1個手性碳原子
B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應
C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應
D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
【答案】AD
【解析】本題主要是考查有機物結構和性質,A.該分子中只有連接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子,所以只有1個手性碳原子;B.能和氫氧化鈉反應的有酚羥基、酯基水解生成的羧基,所以1mol乙酰紫草素最多可與3molNaOH反應;C.能和溴發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵,苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能被溴取代,所以1mol 乙酰紫草素最多可與4molBr2反應;D.含有酚羥基,能發(fā)生顯色反應。
A.該分子中只有連接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子,所以只有1個手性碳原子,A正確;
B.能和氫氧化鈉反應的有酚羥基、酯基水解生成的羧基,所以1mol乙酰紫草素最多可與3molNaOH反應,B錯誤;
C.能和溴發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵,苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能被溴取代,所以1mol 乙酰紫草素最多可與4molBr2反應,C錯誤;
D.含有酚羥基,能發(fā)生顯色反應, D正確。
答案選AD。
點晴:該類試題的關鍵是明確有機物分子中含有的官能團,然后聯(lián)系相應代表物質的結構和性質分析解答即可。本題側重于考查酚、酯的性質,注意酯基水解生成的羧基能和NaOH反應,是答題的易錯點。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍, NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下:
(1)ClO2氣體發(fā)生器中的反應為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因為____________(用化學方程式表示)。
(2)反應結束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為________________________________。
(4)CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。
①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應的離子方程式為_______________。
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖所示的燃料電池,則電極d的電極反應式為__________。
(5)聯(lián)氨的性質類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關物質的轉化如圖所示。
①在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時,需要消耗O2的物質的量為________。
②加入NaClO時發(fā)生的反應為:
Cu(NH3)42++2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應需在80℃以上進行,其目的除了加快反應速率外,還有_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是( )
A. Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B. Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3
C. Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:2A(s) + B(g)=2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L,下列說法正確的是( )
A. 用物質A表示的反應速率為0.6mol/(L·s)
B. 用物質B表示的反應速率為1.2mol/(L·s)
C. 2 s時物質A的轉化率為30%
D. 2 s時物質B的濃度為0.6 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將一定物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5 min后測得:A的轉化率達到了最大值,且A和B的轉化率相等,C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min),D的濃度為0.5 mol/L。
(1)判斷:此反應此時_______(填“是”或“否”)達到了平衡狀態(tài)。
(2)反應開始前容器中的A和B的物質的量之比為n(A):n(B)=_______。
(3)B的平均反應速率v(B)=________mol/(L·min)。
(4)x的值為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是( )
A. 當a=0.2時,發(fā)生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當a=0.9時,發(fā)生的反應為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當0<a<0.3時,溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某學習小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ. 打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ. 當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ. 當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
回答問題:
(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是_____。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現(xiàn)象是____________。
(3)C中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的:甲同學認為試管B的作用就是吸收尾氣,防止多余Cl2污染空氣,因此B中盛裝的最佳試劑應該為________。
乙同學經分析認為,B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色,發(fā)生反應的化學方程式為____________,以此說明C中_________,從而得出D中氧化I-的氧化劑必為Br2,因此B裝置是必不可少的。
(5)過程Ⅳ為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下試管D震蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象為___________,發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的本質原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:
W | X | |||
Y | Z |
(1)X在元素周期表中的位置為____;畫出X的簡單離子結構示意圖____。已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫出這種原子的原子符號_______。
(2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號表達)。
(3)W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為____>____(填化學式)。
(4)Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為___ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )
A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質量 D. 質子數(shù)
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