【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）

①再加入30mL1mol/L鹽酸　　②改用30mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石　　④適當升高溫度

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

【答案】B

【解析】①.再加入30mL1mol/L鹽酸，與原溶液相比，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，故①不選；②.改用30mL6mol/L鹽酸，與原溶液相比，鹽酸的濃度增大，反應速率增大，故②選；③.改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應速率增大，故③選；④.適當升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故④選；綜上所述，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知： （R、R′代表烴基）

（1）①的反應類型是____________________。

（2）②的化學方程式為________________________________________。

（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為____________。

（4）G的結構簡式為____________________。

（5）⑦的化學方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.膠體都有丁達爾現(xiàn)象B.向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀

C.氫氧化鐵膠體可以透過濾紙D.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學式)。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學式)。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應的離子方程式:

①AB段為_______________________________________________________________;

②BC段為_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1個H2SO4分子中含有___個氧原子，6.02×1023個H2SO4分子中H原子的物質(zhì)的量_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。

（2）過程②能否一步實現(xiàn)轉化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應可以得到MgCl2溶液，則該反應的離子方程式為_____________________________________________。

（3）過程④反應的離子方程式為_____________________________________________________。

（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應從分液漏斗的_____________放出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為(　 　)

A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是

反應①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　ΔH1

反應②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反應③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反應④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量變化如圖所示

反應⑤：3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

B. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 反應①和反應②，制取等量的CO，無論哪種途徑，消耗的能量均相同

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