【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3,則X的最高價氧化物的水化物的化學式為( )
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
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【題目】計算后填空:
(1)在標準狀況下,448 mL某氣體的質量為0.64 g,這種氣體的相對分子質量為________。
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1 mol·L-1。則c(Na+)為________。
(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-,則R的相對原子質量為__________。
(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 28 g,則溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol·L-1。
(5)在無土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。
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【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,可采取的措施是( )
①再加入30mL1mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
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【題目】Al2O3和SiO2的混合物經過下列流程處理,可以回收其中的鋁元素。
試計算:
(1)若鋁元素全部轉化為鋁單質,則Al2O3在原混合物中的質量分數為多少______?
(2)若鹽酸恰好溶解其中的Al2O3,則鹽酸的物質的量濃度為多少mol/L______?
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度為
A. B. C. D.
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【題目】一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩(wěn),電池的總反應為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。
下列說法正確的是
A. 若反應消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜
B. M電極材料為銅片
C. 接通電路后,電池的正極質量減小
D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小
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【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示為下圖所示
(1)侯氏制堿法又稱___________,副產品的一種用途為____________ .
(2)寫出上述流程中 X 物質的分子式________。
(3)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水中,再滴加_________。
(4)請簡述與索爾維法相比,侯氏制堿法的優(yōu)點:____。
(5)如圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取 NaHCO3 的部分裝置。
完成下列填空:
仔細觀察兩只通氣導管內所處的位置,由此推斷:
氣體 a 為_____,氣體 b 為_________;兩者的通入次序為_____。 為防止尾氣污染,c 中可放入蘸_____溶液的脫脂棉。
(6)氣體 a 與 b 均可用如圖裝置進行制備。 當錐形瓶中固體為生石灰時,分液漏斗中應盛放_________。 用該裝置制備另一種氣體的方法是:_____(用離子方程式表示)。
(7)反應過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出,寫出相關反應的化學方程式:________。
(8)反應過程中采用水浴加熱,其優(yōu)勢是_____。
水浴溫度維持在 42℃左右,溫度過低,反應速率太慢,不利于晶體析出;溫度過高,_____,也不利于晶體析出。
(9)反應結束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻 15min 左右再進行過濾,目的是:_________。
(10)得到的 NaHCO3 晶體中會含有少量 NaCl 雜質,可采用如下方法進行純度測定:
該試樣中 NaHCO3 的質量分數為_____(精確到 0.01)。若稱量操作無誤,但最終測定結果的相對誤差為 1.5%,寫出可能導致該結果的一種情況:___________。
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【題目】有下列氣體:①N2、②O2、③NO2、④NO、⑤CO2、⑥CO,其中屬于大氣污染物的是( )
A.③④⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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【題目】用AZX表示原子:
(1)中性原子的中子數:N=_________。
(2)陽離子AXn+共有x個中子,則電子數=_________。
(3)AX2原子核外有x個電子,則n g AX2所含中子的物質的量為_____________。
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