【題目】鉛酸蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源其電極材料分別是PbPbO2電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應(yīng)是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

1該蓄電池放電工作時(shí)電解質(zhì)溶液中SO42-移向________(填正極負(fù)極,下同)充電時(shí),該極接直流電源的_________。

2Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過(guò)右圖的電解裝置制取,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2

陰極的電極反應(yīng)式是__________________________若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為_______g。

3為防止鋼閘門(mén)在水中被腐蝕,可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連(填PbPbO2)。

4用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水足量)。電解一段時(shí)間后,共收集到氣體1120mL已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則所得溶液的pH_________(不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化)

【答案】 負(fù)極 負(fù)極 2H++2e-=H2 7.2 Pb 13

【解析】1)放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng),故SO42-移向負(fù)極;充電時(shí),該極接直流電源的負(fù)極;(2)在電解池中,陰極是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng),即2H++2e-=H2;根據(jù)電子守恒,當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時(shí),轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),根據(jù)電解反應(yīng):2Cu+H2OCu2O+H2,Cu2O的生成量為0.05mol,質(zhì)量為7.2g;3為防止鋼閘門(mén)在水中被腐蝕,利用外加電源的陰極保護(hù)法,則可將其與鉛酸蓄電池的負(fù)極Pb極相連;4根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知,電解一段時(shí)間后,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1120mL,則所得溶液的n(OH-)=,c(OH-)= pH13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱(chēng)精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

(1)將1~2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水

(2)松開(kāi)活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊,打開(kāi)冷凝水,水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠,澄清透明時(shí),說(shuō)明蒸餾完成

B. 蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,立即停止加熱

C. 長(zhǎng)玻管作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸

D. 要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:萃取、分液、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

ABOH為強(qiáng)堿

B.該混合液pH=7

C.該混合溶液中:c(B)c(Y)c(Cl)

D.圖中X表示BOH,Y表示HZ表示OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下。該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a為電池負(fù)極

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH升高

C. 電池連續(xù)反應(yīng)過(guò)程中,選擇性透過(guò)膜采用陽(yáng)離子選擇性膜

D. VB2極的電極反應(yīng)式為:2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______,有__個(gè)未成對(duì)電子。

(2)氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為2050℃,二者熔點(diǎn)相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因________。

(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中,銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____;SiO2中Si原子采取____雜化。

(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________,由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________;已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K14.2×107

K25.6×1011

4.7×108

1.8×105

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

125℃時(shí),等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。

2工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體溶液的pH__________升高降低);若加入少量明礬溶液中NH的濃度____________增大減小)。

SO2通入氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c()/c()=_________________。

3若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(大于、小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)____________c(OH)。

4根據(jù)表中所給的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說(shuō)法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置,則會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏低

C. 只需稱(chēng)量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn): ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;

②向?yàn)V液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)

B. ③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

C. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.硫酸工業(yè)中廢渣稱(chēng)為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知:溶液pH=3.7時(shí),Fe3已經(jīng)沉淀完全;一水合氨飽和溶液中c(OH)約為1×103 mol·L1。

(1)寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測(cè)試劑①應(yīng)該是________ (填字母)。

A.氫氧化鈉      B.氧化鋁 C.氨水 D.水

(3)H中溶質(zhì)是________

(4)溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13,如果pH過(guò)小,可能導(dǎo)致的后果是_______的化學(xué)式

(5)計(jì)算溶液F中的c(Mg2)=___________________(25 ℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×1012)。

II.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究.

(1)A裝置為乙醇燃料電池,若X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時(shí)間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫(xiě)出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

(2)B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/LNaCl溶液,X、Y皆為惰性電極,當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開(kāi)電源K,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無(wú)色氣體生成(假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出,溶液體積不變),此時(shí)B電池溶液的pH=_______,要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需加入___________(填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量)。

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