【題目】實驗: ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;

②向濾液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)

B. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

C. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

【答案】D

【解析】試題分析:A.濁液a中含有AgCl,存在沉淀的溶解平衡:AgClsAg+aq+Cl-aq),A正確;B.向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液,白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀,B正確;C.向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液,白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀,實驗證明AgIAgCl更難溶,C正確;D.濾液為AgCl的飽和溶液,也存在沉淀的溶解平衡,即存在Ag+,D錯誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:

已知:本實驗條件下,高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。

回答下列問題:

(1)步驟①混合研磨成細粉的主要目的是_____________________________________________;步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe2+可先加入______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5,再繼續(xù)煮沸一段時間,“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。

(3)步驟⑦需在90~100℃下進行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛酸蓄電池是常見的化學(xué)電源其電極材料分別是PbPbO2,電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應(yīng)是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

1該蓄電池放電工作時電解質(zhì)溶液中SO42-移向________(填正極負極,下同)充電時,該極接直流電源的_________。

2Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過右圖的電解裝置制取,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2

陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。 若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解,當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為_______g。

3為防止鋼閘門在水中被腐蝕,可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連(填PbPbO2)。

4用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水足量)。電解一段時間后,共收集到氣體1120mL已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則所得溶液的pH_________(不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。

③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。

④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x1013 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的離子組是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負極,b為正極

B. a為陽極,b為陰極

C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產(chǎn)生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進而在很大程

度上預(yù)防心臟病,也能綴解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:

其中一種辣椒素脂類化合物J的合成路線如下:

已知:①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰

②J的分子式為C15H22O4

回答下列問題:

(1)G所含官能團的名稱為_______________________。

(2)由A和B生成C的化學(xué)方程式為___________________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為____________,D的化學(xué)名稱為________________

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有種的共有_____種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述路線,設(shè)計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯的路線:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦是無色液體,沸點為136℃,極易水解。在800℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可制得四氯化鈦,同時產(chǎn)生一種有毒氣體。裝置如下圖。

(1)實驗步驟:

先將適量TiO2、炭粉混合均勻,制成多孔狀TiO2團粒。然后進行如下操作,正確的順序為____________________(填序號)。

①通入CO2氣體并開始加熱;

②觀察反應(yīng)已基本完成,停止加熱,改通CO2氣體直至冷卻至室溫;

③將TiO2團粒放入瓷管中適當(dāng)位置,并連接好整套裝置;

④當(dāng)管式爐升溫到800℃后改通Cl2,同時在冷凝管中通冷凝水;

⑤取下錐形瓶,立即用塞子塞緊。

實驗中不直接使用二氧化鈦和炭粉,而是先制成多孔狀TiO2團粒的原因是_________

(2)冷凝管冷凝水的入口為________(填標(biāo)號)。

(3)裝置B所裝的藥品為_____________,作用為________________;實驗中兩次通入CO2,其中第二次通入CO2的作用是______________;可用_______氣體代替CO2(任填一種)。

(4)以上步驟②,觀察到(填現(xiàn)象)________________時,可確定反應(yīng)已基本完成。

(5)制備反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_________________________________________。

(6)該裝置存在明顯的缺陷,提出改進措施__________________________________。

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