【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0 molL﹣1降到0.8 molL﹣1 ． 已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2 molL﹣1 ． 則2min末B的濃度為 ， C的物質(zhì)的量為 ． 2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）= ． 當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，平衡將 ， 若通入0.5L氬氣，平衡將 ． （填“向右移動”、“向左移動”“不移動”）

【答案】0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L?min）；向右移動；不移動
【解析】解：2min內(nèi)△c（A）=1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L， 濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，則2min末B的濃度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L；
濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，則2min末C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（A）= =0.1mol/（Lmin）；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后降低溫度，平衡向著放熱的正反應(yīng)移動，即平衡向右移動；
若通入0.5L氬氣，容器容積不變，則各組分的濃度不變，平衡不移動，
所以答案是：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（Lmin）；向右移動；不移動．
【考點精析】利用化學(xué)平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向兩份完全相同Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是

A. a、d兩點的沉淀為BaSO4

B. b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

C. b、c兩點溶液的PH值相同

D. d點溶液中大量存在的陽離子是K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維

C. 二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

D. 二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2,在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上；②點Ⅱ時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0

B. 點I時A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C. 點Ⅲ所對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2

D. 將點Ⅱ所對應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。

已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。

（1）方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）檢驗方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質(zhì)是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。

（4）方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水，_________,調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成（NH4）2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.其他條件一定時，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動

B.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

C.通常情況下，一個放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進行

D.需要加熱或點燃才能進行的反應(yīng)不一定是非自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽如圖2．濃硫酸的危險警告標(biāo)簽是 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L（不必寫計算過程）

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