Question

【題目】向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2,在不同溫度下達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上；②點(diǎn)Ⅱ時(shí)容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0

B. 點(diǎn)I時(shí)A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C. 點(diǎn)Ⅲ所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2

D. 將點(diǎn)Ⅱ所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點(diǎn)I

Answer 1

【答案】AC

【解析】A.根據(jù)圖像，升高溫度，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，則p1>p2，故A正確；B.設(shè)反應(yīng)的A2的物質(zhì)的量為xmol，則

A2(g)+2B2(g)2AB2(g)

起始(mol) 1 2 0

反應(yīng)(mol) x 2x 2x

平衡(mol)1-x 2-2x 2x

則×100%=40%，解得：x=0.5，A2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B錯(cuò)誤；C. 點(diǎn)Ⅲ與點(diǎn)Ⅱ的溫度相同，反應(yīng)平衡常數(shù)相同，根據(jù)B的分析，點(diǎn)Ⅱ時(shí)容器的體積為0.1L。K==0.2，故C正確；D. 將點(diǎn)Ⅱ所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600K，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，不能變成點(diǎn)I，故D錯(cuò)誤；故選AC。