8．制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，其反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是（　　）
A．殘余固體全部是銅
B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe3+
D．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)分別加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，利用此知識解決即可．

解答 解：此題中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2     
依元素守恒可知
    步驟一：ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅離子，
    步驟二：若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（ag）甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體（cg）應(yīng)大于或等于ag，
    依題意：a＞c可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來．
    結(jié)論1：剩余固體為Cu，不可能有Fe剩．選A
    步驟三：根據(jù)方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推導(dǎo)可知，溶液中還應(yīng)有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu與Fe3+是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必?zé)oFe3+
    結(jié)論2：充分反應(yīng)后剩余固體為Cu，而溶液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2．
故選A．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應(yīng)的先后順序，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）．
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，其逆反應(yīng)速率增大．
③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．依據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH3相似．PH3與HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+結(jié)構(gòu)類似于CH4）．PH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型．
（2）氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可形成多種分子或離子，如：NH3、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)．
①寫出N2H62+在足量濃強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
②寫出由多個原子構(gòu)成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式N2O、CO2．
③肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個H原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物，則N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3．肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）．
a、離子鍵      b、共價鍵        c、配位鍵         d、范德華力
④圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵而予以識別該離子或分子．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是C（填標號）．
A、CF4           B、CH4             C、NH4+          D、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．14gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價鍵總數(shù)為3NA
C．標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個，化學(xué)性質(zhì)均活潑
B．堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強
C．堿金屬元素的單質(zhì)都是銀白色的，都比較柔軟
D．堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率
B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負值
C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同
D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/（L•s），也可以是kg/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知熱化學(xué)方程式H2 （g）+Br2 （l）→2HBr（g）+72.8kJ．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)放熱，無需加熱即可反應(yīng)
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．1molH2與1molBr2反應(yīng)放出72.8kJ熱量
D．H2 （g）+Br2 （g）→2HBr（g）+Q，Q＞72.8kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑比溶液的大，故膠粒不能透過濾紙
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場的作用下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體粒子帶正電，這是膠體粒子做布朗運動的表現(xiàn)
D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．溴苯，無色油狀液體，具有苯的氣味．化工上主要用于溶劑、分析試劑和有機化合成等．某化學(xué)小組欲利用如圖所示的裝罝通過實驗探究：

Ⅰ．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）儀器X的名稱球形冷凝管實驗室制備溴苯的化學(xué)方程式為；這樣制取的溴苯可以用AD洗滌除Br2．
A．Na2SO3溶液B．H2O C．乙醇溶液D．NaOH溶液
（2）制取溴苯的實驗操作步驟如下：
①連接裝置，其接口順序為（填字母）：d接a，b接e，f接c
②檢查裝置的氣密性：
③C中加入固體藥品，滴加濃硫酸，再打開D處開關(guān)K，點燃C處酒精燈；將D裝置中的鐵絲插入混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
④關(guān)閉C中分液漏斗的旋塞．
（3）A中對廣口瓶進行熱水浴的目的防止溴單質(zhì)蒸氣冷凝．
（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)？否（答“能”或“否”）解釋其中的原因D中會揮發(fā)出少量的Br2，Br2也可以和硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀；
Ⅱ．探究苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機理．
查閱文獻：①Br+有強氧化性，可以和水分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)②苯與液溴在溴化鐵催化下的反應(yīng)機理共分三步：（填寫下列空白）
第一步：Br2+FeBr2?Br++FeBr4-
第二步：Br++
請完成第三步反應(yīng)：FeBr4-+FeBr3++HBr；該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應(yīng)機理推測可能的原因是有水情況下，無法生成Br+．

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同步練習(xí)冊答案