Question

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是__________。（填序號(hào)）

（2）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無(wú)剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）檢驗(yàn)②溶液中陽(yáng)離子的試劑是________________，證明其存在的現(xiàn)象是____________。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。

Answer 1

【答案】⑤⑦⑧⑨ ④⑥ Fe2+（多寫(xiě)H+也可） 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+ Cu2+＝ Fe2++ Cu KSCN溶液 溶液變紅 1~100nm

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。據(jù)此分析。

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。①C u是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②和③都是溶液，溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2的水溶液盡管能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的粒子并非CO2電離的離子，其實(shí)質(zhì)是H2CO3溶液導(dǎo)電，事實(shí)上液態(tài)的CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)；⑤H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)；⑥酒精在水溶液里和純液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)；⑦CaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；⑧FeSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；⑨Ba(OH)2是堿，屬于電解質(zhì)。答案：屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧⑨，屬于非電解質(zhì)是④⑥；

(2)由題意知，配制的溶液中含Fe3+、Fe2+、Cu2+等陽(yáng)離子，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱：Fe3+>Cu2+>Fe2+，可知加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的先后順序是：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+；

(3)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成可溶于水的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在，所以所選試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅。

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色發(fā)生反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，透明的紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，膠體的粒子直徑的范圍是1nm~100nm。