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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是(  )

A.能表明I的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

【答案】D

【解析】

AB中藍色褪去,說明二氧化硫和碘單質反應,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物,二氧化硫還原性大于碘離子,故A正確;

B.二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,故B正確;

C.鐵離子氧化二氧化硫為硫酸,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說明反應生成了硫酸根離子,發(fā)生了氧化還原反應,故C正確;

D.二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性,都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色,不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,故D錯誤;

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下為中學化學中常見的物質:①Cu; FeCl3溶液; CuCl2溶液;④CO2;H2SO4⑥酒精;⑦CaCO3FeSO4Ba(OH)2。

請根據要求回答下列有關問題:

(1)以上物質中屬于電解質的是________;屬于非電解質的是__________。(填序號)

(2)將②③⑧混合配制成濃度均為1molL1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應后的溶液中一定含有的陽離子是______,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)檢驗②溶液中陽離子的試劑是________________,證明其存在的現象是____________。

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1 FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

1)某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化,在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉,標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

①哪一時間段反應速率最大_______min(填“01”、“12”“23”“34”“45”), 原因是________。

②求 34 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________設溶液體積不變)。

2)該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回 答下列問題:

①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______

②實驗室中現有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4K2SO4 4 種溶液,可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

③要減慢上述實驗中氣體產生速率,可采取的合力措施有_______、_______(答兩種)。

3 某溫度下在 4 L 密閉容器中,X、Y、Z 三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)

AY 的體積分數在混合氣體中保持不變 BX、Y 的反應速率比為 31

C.容器內氣體壓強保持不變 D.容器內氣體的總質量保持不變E.生成 1 mol Y 的同時消耗 2 mol Z

2 min Y 的轉化率為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ,其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a極發(fā)生還原反應B.電子由b極經電解質溶液流向a

C.Mg2+由右側經過陽離子交換膜移向左側D.b極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知①Na2O2 O2 HClOH2O2 Cl2 NaClO O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:

(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)

(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

HClO在光照條件下分解生成O2HCl,用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。

②寫出Na2O2H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________。

H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應,則轉移電子數目為_________,生成標準狀況下O2體積為_______L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應與能量變化說法正確的是

A. 相同條件下,氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少

B. 根據如圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息,可知生成物比反應物穩(wěn)定,過程中向外界放出熱量為E2-E3

C. 同溫同壓下,H2g+Cl2g=2HClg)在光照和點燃條件下的△H不同

D. 已知:Fe2O3s+3C(石墨)=2Fes+3COg)△H=+489.0kJ·mol-1

COg+1/2O2g=CO2g)△H=-283.0kJ·mol-1

C(石墨)+O2g=CO2g)△H=-393.5kJ·mol-1

4Fes+3O2g=2Fe2O3s)△H=-1641.0kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備備受人們的關注。

1)一定溫度下,在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發(fā)生反應:2N2O5g4NO2g+O2g)。在三種不同的條件下進行實驗,N2O5的濃度隨時間的變化如圖所示。

①已知:2N2O5g===2N2O4g+O2g H1=-4.4kJ/mol

2NO2g===N2O4g H2=-55.3 kJ/mol

則反應2N2O5g===4NO2g+O2g)的△H=________。

②下列不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是___(填序號)。

AvN2O5=2vO2

B.混合氣體密度不變

C.混合體平均摩爾質量

DNO2的體積分數不變

③該反應自發(fā)進行的條件是____(填“高溫”或“低溫”),實驗Ⅲ中:avO2____(填“<”或“>”)bvO2)。

④實驗Ⅱ從反應開始至平衡時,vO2=____mol/L·min)。

⑤列式并計算該反應在800℃時的平衡常數K=_______。

21840Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,反應得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體,該反應的化學方程式為_______。

3N2O5也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。

N2O5在電解池的____(填“陰極”或“陽極”)室生成,其電極反應式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品,進行氯氣和銅粉反應的實驗(部分夾持裝置已省略).請按要求回答下列問題:

1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

2)按氣流方向連接各儀器接口的順序是(填接口字母):

a→_____、__________、_____f→g→_____

3)裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________

4)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

5)加熱裝置D時,銅粉發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的 Na2A H2A 溶液混合后,溶液顯堿性

D. pH3.005.30,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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