【題目】新型鎂－鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，Li＋由左向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1 mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕5 g

C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D.充電時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋

【答案】B

【解析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；右邊為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。

放電時(shí)Mg為負(fù)極，則充電時(shí)Mg為陰極；

A．放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；

B．放電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，左室Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-= Mg2+，說(shuō)明溶解0.5molMg，同時(shí)左側(cè)將有1molLi+移向右側(cè)，但左室溶液質(zhì)量增重0.5mol×24g/mol-7g/mol×1mol=5g，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，原來(lái)的正極Y極與外接電源的正極相連，故C正確；

D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)用C12和NO制備NOCl并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置略去)如下。請(qǐng)回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)?a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________(至少寫出兩點(diǎn))

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)k2,然后再打開(kāi)____(填“k1”或“k3”)，通入一段時(shí)間氣體，其目的為________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

③若無(wú)裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F_________，G__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①_____________________________________________。

②______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分為MoS2）制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)如果在空氣中焙燒1mol MoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為_________；焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是_________，產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是____________________________。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是____________________，過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測(cè)定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）12.1g，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________。（已知MoS2的相對(duì)分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為242）。

(4)操作3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉（Na2MoO4）的裝置如圖甲所示。b電極的材料為_______（填“鎳”或“鉬”），其電極反應(yīng)式為_________________________________________________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖乙所示，該溫度下BaMoO4的Ksp為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B.當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(OH－) >c(H＋)

C.當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大

D.當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是(　　)

A.此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個(gè)HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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