【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

【答案】碳 氧 鎂 鋁 三 ⅢA O=C=O B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物

【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數(shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1mol C可以從酸中置換出0.1mol H2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。

(1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；

(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；

(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；

(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（2）該實驗探究的是________因素對化學反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應(yīng)速率。

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~t1時，原電池的負極是Al片

B.0~t1時，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質(zhì)量減少2.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

（1）水解的離子反應(yīng)方程式________

（2）溶液中存在的微粒種類：H2O、________

（3）溶液中各種離子濃度從大到小的順序為：________

（4）溶液中存在的電荷守恒等式 ________

（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鎂－鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）

A.放電時，Li＋由左向右移動

B.放電時，導線上每通過1 mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕5 g

C.充電時，外加電源的正極與Y相連

D.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是目前的主要空氣污染物之一，它的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。

(1)的消除�？梢杂锰妓徕c溶液來進行吸收，在產(chǎn)生的同時，會生成，是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。

①寫出碳酸鈉溶液消除的化學方程式：________________。

②寫出兩種能提高消除率的措施：________________。

③經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品，但一般會混有一定量________的雜質(zhì)。

(2)的消除�？諝庵�主要來自于汽車尾氣的排放和硝酸工廠廢氣的排放，利用強氧化劑過硫酸鈉（）氧化脫除可以消除污染，其流程如下：

①反應(yīng)1的離子方程式為________________。

②反應(yīng)2中的初始濃度為，反應(yīng)為。不同溫度下，達到平衡時的脫除率與過硫酸鈉（）初始濃度的關(guān)系如下圖所示。

圖中點a和點b的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為________________。判斷依據(jù)是________________。

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