7．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象溫度；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)固體表面積．

分析 （1）冬天溫度低，反應(yīng)速率減慢；
（2）撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體，因二氧化錳作催化劑；
（3）固體藥品研細(xì)，可增大接觸面積．

解答 解：（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象，因溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：溫度；   
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體，因催化劑加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；  
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，因固體表面積影響了化學(xué)反應(yīng)的速率，故答案為：固體表面積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)速率的調(diào)控作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．尼泊金甲酯（）是苯的含氧衍生物，在化妝品中可作防腐劑．其一種同分異構(gòu)體M，滿足如下條件：①含有苯環(huán)，②含有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上一氯取代物只有一種．尼泊金甲酯的另一種同分異構(gòu)體N，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)生C8H7O3Na．下列推論合理的是（　�。�
A．lmol尼泊金甲酯能與1molNaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽
B．符合題述條件的有機(jī)物M有兩種
C．有機(jī)物N一定不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．符合條件的有機(jī)物M易溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖
所示．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（2）若當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440m L．
（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應(yīng)為400mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．工業(yè)用乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化法生產(chǎn)乙二醛．
（1）已知：
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-405.6kJ•mol-1；
（2）上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)；當(dāng)溫度超過(guò)495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是溫度超過(guò)495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物；
（3）產(chǎn)品中乙二醛含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺（NH2OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(diǎn)（為了避免滴定劑與溶液中過(guò)量的NH2OH•HCl反應(yīng)，選擇溴酚藍(lán)作指示劑），消耗NaOH溶液12.50mL，計(jì)算樣品中乙二醛的含量（g/L）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（已知：+2NH2OH•HCl→+2HCL+2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（　�。�
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴
C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體
D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
（1）海水中提取的NaCl是氯堿工業(yè)的原料，寫(xiě)出氯堿工業(yè)反應(yīng)原理的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①該海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
②檢驗(yàn)該海水中的Mg2+時(shí)，需要排除Ca2+可能帶來(lái)的干擾，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液無(wú)白色沉淀
（3）工業(yè)上從海水提鎂的流程如圖：

①沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥．
③操作b是在干燥的HCl氣流中加熱脫水，請(qǐng)解釋“干燥的HCl氣流”的作用：防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，帶走水蒸氣．
（4）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口為a、b、c中的b出口．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.04mol/（L•s）B．0.06mol/（L•s）C．0.12mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．將金屬鋁加入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．

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