2．下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（　�。�
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴
C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體
D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

分析 A．乙烯含碳碳雙鍵；
B．烷烴裂解、裂化得到小分子烯烴；
C．乙烷中H被Cl取代；
D．乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH．

解答 解：A．乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不選；
B．烷烴裂解、裂化得到小分子烯烴，為分解反應(yīng)，故B不選；
C．乙烷中H被Cl取代，為取代反應(yīng)，故C不選；
D．乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，為加成反應(yīng)，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（　�。�
A．形成lmolH-Cl鍵放出的能量B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量
C．1molO2形成2mo1O原子吸收的能量D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基．
（3）①③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式
①反應(yīng)②的方程式CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH；
②反應(yīng)④的方程式；
③丙烯酸+B        丙烯酸乙酯CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．
（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有D
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（6）丙烯分子中，最多有7個原子共面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．能存儲大量電能的鋁--空氣電池工作原理如圖1（電解池是電池的用電器）所示．
（1）電池中加入NaCl的作用是增強溶液導(dǎo)電性．
（2）負極反應(yīng)式為4Al-12e-=4Al3+，正極反應(yīng)式為3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（3）該電池的優(yōu)點是能存儲大量電能，環(huán)保、安全，產(chǎn)生鋁的化合物是重要化工原料．與燃料電池相比，該電池不足之處是（寫出一點即可）該電池需更換鋁電極，是一次釋放電能的化學(xué)反應(yīng)裝置，而燃料電池的燃料和氧化劑連續(xù)由外部供給，是可連續(xù)發(fā)電的裝置；該電池工作產(chǎn)生的 Al2O3[或Al（OH）3]會降低電極放電效率，燃料電池的產(chǎn)物可不斷排出，能量轉(zhuǎn)化率超 80%．
圖1的電解池中盛有濃度均為 1mol•L-1 的CuSO4和NaCl混合溶液1L，用石墨電極進行電解．
（4）a 電極的名稱為陰極，電解過程中，a 電極上最先生成的物質(zhì)是Cu，b 電極最后產(chǎn)生的物質(zhì)是O2．
（5）在圖2的坐標(biāo)中畫出該混合溶液 pH 隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量發(fā)生變化的曲線（不考慮氣體在水中溶解，縱坐標(biāo)不必標(biāo) pH 具體數(shù)值）．
（6）當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量由 3mol 增至 4mol 時，溶液 pH 變化的原因電解水使 c（H2SO4）增大，溶液pH減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．
（1）下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是BCDGJK
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準比色卡進行對比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
（H）配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（2）如圖1為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
圖1中A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填字母標(biāo)號）．
（3）如圖2為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
Ⅰ．該學(xué)生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制．
II．在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是BD
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象溫度；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)固體表面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯制成的塑料可以反復(fù)加熱熔融，是熱塑性材料
B．用堿催化生成的酚醛樹脂能形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不溶于任何溶劑
C．在制備高吸水性樹脂時要加入交聯(lián)劑，以得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹脂
D．天然纖維的主要成分都是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（2）B中含官能團名稱羥基；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用．
（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有HCl、F2（寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘．寫出在酸性條件下H2O2氧化I-離子的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是BaO2（填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊答案