【題目】丙氨酸的R基為-CH3,賴氨酸的R基為-C4H10N,由它們縮合成的二肽中含有的C、H、O、N的原子個(gè)數(shù)分別是
A. 9、21、4、3 B. 9、19、4、3
C. 9、19、3、3 D. 9、19、3、2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中c(Na+)=6 mol
B.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.電解后溶液中c(H+)=4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是 。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照A→C →尾氣處理(填字母)順序連接裝置。其中裝置C的作用是 。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)利用如圖2的裝置A測(cè)殘液中SO2的含量。量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液25.00 mL。
(已知:5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O)
①該裝置中儀器C的名稱為 ,水通入C的進(jìn)口為_____________。
②殘液中SO2的含量為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某蛋白質(zhì)由m條肽鏈、n個(gè)氨基酸組成。理論上該蛋白質(zhì)至少含有氧原子
A. (n-m)個(gè) B. ( n-2m)個(gè) C. (n+m)個(gè) D. (n+2m)個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
【資料查閱】
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是① → → → → ⑤。
①檢查裝置的氣密性后加入藥品
②熄滅酒精燈,冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl
④點(diǎn)燃酒精燈,加熱
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。
(6)若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO,請(qǐng)寫出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是
A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為
A.v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B.v(O2)=0.001 molL-1s-1
C.v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D.v(H2O)=0.045 molL-1s-1
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