【題目】某蛋白質(zhì)由m條肽鏈、n個(gè)氨基酸組成。理論上該蛋白質(zhì)至少含有氧原子

A. n-m)個(gè) B. ( n-2m)個(gè) C. (n+m)個(gè) D. (n+2m)個(gè)

【答案】C

【解析】試題分析:由題意分析可知該肽鏈有n-m個(gè)肽鍵,每個(gè)肽鍵含有一個(gè)氧原子,每條肽鏈末端的一個(gè)羧基含有兩個(gè)氧原子,所以該蛋白質(zhì)至少有氧原子的個(gè)數(shù)是n-m+2m=n+mC正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B.等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物,其單體是甲醛和苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),則ab的關(guān)系是( )

A. a > b B. a = b C. a < b D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法不利于開(kāi)源節(jié)流的是

A. 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/span>

B. 大力開(kāi)采煤、石油和天然氣,以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

C. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D. 減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

D.甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)COg+ 2H2gCH3OHg)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填增大減小不變)。

2500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。

3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。

av生成(CH3OH= v消耗(CO

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

dCOH2、CH3OH的濃度均不再變化

4300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)___________________。

acH2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

cCH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)cH2/ cCH3OH)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙氨酸的R基為-CH3,賴氨酸的R基為-C4H10N,由它們縮合成的二肽中含有的C、H、O、N的原子個(gè)數(shù)分別是

A. 9、21、4、3 B. 9194、3

C. 919、33 D. 9、193、2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究A中加熱裝置已略去。

【背景素材】

①2NONa2O2=2NaNO2;

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2。

在酸性條件下NaNO2能把I氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I。

【制備NaNO2

1 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2 B裝置的目的是 。

3 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 填序號(hào)。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無(wú)水CaCl2 D. 生石灰

4 E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

【測(cè)定NaNO2純度】

5 本小題可供選擇的試劑有:

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是 填序號(hào)。

利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m gNaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素非金屬性最強(qiáng)的是

A. N B. Cl C. F D. O

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