18.無色透明溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B.Fe3+、SCN-、Cl-、K+
C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D.Na+、NO3-、ClO-、I-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生相互促進水解、絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.

解答 解:A.Al3+、HCO3-相互促進水解,不能共存,故A不選;
B.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,不能共存,故B不選;
C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,故C選;
D.ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D不選;
故選C.

點評 本題考查離子共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某化學(xué)反應(yīng)的△H=-122kJ•mol-1,△S=+231J•mol-1•K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行( 。
A.在任何溫度下都能自發(fā)進行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C.僅在高溫下自發(fā)進行D.僅在低溫下自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖是室溫下,向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時,溶液的pH變化圖象.根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是( 。
A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B.NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
C.pH=1和pH=7的點對應(yīng)溶液中水的電離程度相同
D.X點NaOH溶液的體積為100mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗操作正確的是( 。
A.將濃硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至距標(biāo)線2~3 cm處,改用膠頭滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
C.進行液體蒸餾實驗時,冷凝管中應(yīng)充滿自來水
D.某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中必有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列BC(填序號)物質(zhì)相似.
A.75%酒精
B.雙氧水
C.84消毒液(NaClO溶液)
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是K2MnO4
(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.常溫時,用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL,若滴定時終點判斷有誤差:①多加1滴HH2SO4②少加1滴H2SO4 (設(shè)1滴為0.05mL)則①和②H+濃度的比值是(  )
A.10B.50C.5×l03D.104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( 。
A.NaHSO4B.NH4ClC.SO2D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法不正確的是( 。
A.運用蒸餾的方法,可以分離沸點相差較大的固體混合物
B.鐵的化合物應(yīng)用十分廣泛,如FeCl3、FeSO4是優(yōu)良的凈水劑
C.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號彈和焰火
D.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉,漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.室溫下,將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.a點:由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L
B.b點:c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-
C.c點:c(Cl-)<c(NH4+
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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同步練習(xí)冊答案