6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．將濃硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至距標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管定容
B．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
C．進(jìn)行液體蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中應(yīng)充滿自來(lái)水
D．某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中必有SO42-

分析 A．在容量瓶中加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容；
B．酒精與水互溶；
C．冷凝管中應(yīng)充滿自來(lái)水，冷卻效果好；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．在容量瓶中加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容，不能在距標(biāo)線2～3 cm處，故A錯(cuò)誤；
B．酒精與水互溶，則酒精不能作催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．進(jìn)行液體蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中應(yīng)充滿自來(lái)水，且冷水下進(jìn)上出，冷卻效果好，故C正確；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能有SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液的配制、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
C．lmolNaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
D．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1．蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：則表中a為（　　）
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436230a
A．369B．384C．469D．499

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LO3和O2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4所含原子數(shù)目為5 NA
C．2 mo l/LMg Cl2溶液中含Cl-數(shù)目為4NA
D．9 g D2O中所含電子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知H2O$\stackrel{高能射線}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O和H2O+互為同分異構(gòu)體
B．H2O+有較強(qiáng)的氧化性
C．水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物
D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的變化過(guò)程中會(huì)破壞H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、Z、W元素的原子半徑依次遞增
B．T元素的非金屬性比Z弱
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.806×1022個(gè)NH3分子的體積為0.672L，氫原子的物質(zhì)的量為0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
（2）將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變）需加入NaCl的質(zhì)量為1.17g．
（3）有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，經(jīng)測(cè)定其中Cl- 濃度是a mol/L．投入過(guò)量的鋅粉b g，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體殘?jiān)礈旄稍锖�，質(zhì)量為c g．則原混合溶液中Fe2+是$\frac{1}{16}$（5b-5c-a） mol/L，Cu2+是$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c） mol/L．

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