6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.將濃硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至距標(biāo)線2~3 cm處,改用膠頭滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
C.進(jìn)行液體蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中應(yīng)充滿自來(lái)水
D.某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中必有SO42-

分析 A.在容量瓶中加水至刻度線1~2cm處改用膠頭滴管定容;
B.酒精與水互溶;
C.冷凝管中應(yīng)充滿自來(lái)水,冷卻效果好;
D.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇.

解答 解:A.在容量瓶中加水至刻度線1~2cm處改用膠頭滴管定容,不能在距標(biāo)線2~3 cm處,故A錯(cuò)誤;
B.酒精與水互溶,則酒精不能作催化劑,故B錯(cuò)誤;
C.進(jìn)行液體蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中應(yīng)充滿自來(lái)水,且冷水下進(jìn)上出,冷卻效果好,故C正確;
D.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇,則原溶液中可能有SO42-或銀離子,但二者不能同時(shí)存在,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握溶液的配制、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
C.lmolNaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
D.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ•mol-1.蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30KJ,其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:則表中a為(  )
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436230a
A.369B.384C.469D.499

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LO3和O2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4所含原子數(shù)目為5 NA
C.2 mo l/LMg Cl2溶液中含Cl-數(shù)目為4NA
D.9 g D2O中所含電子數(shù)目為5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知H2O$\stackrel{高能射線}{→}$H2O++e-,e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.H2O和H2O+互為同分異構(gòu)體
B.H2O+有較強(qiáng)的氧化性
C.水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物
D.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的變化過(guò)程中會(huì)破壞H-O鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反應(yīng)為:
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO•Cr2O3
C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B.Fe3+、SCN-、Cl-、K+
C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D.Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.如表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍.下列說(shuō)法正確的是( 。
X
YZW
T
A.X、Z、W元素的原子半徑依次遞增
B.T元素的非金屬性比Z弱
C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.806×1022個(gè)NH3分子的體積為0.672L,氫原子的物質(zhì)的量為0.09mol,溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L.
(2)將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為1.17g.
(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL,經(jīng)測(cè)定其中Cl- 濃度是a mol/L.投入過(guò)量的鋅粉b g,充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得固體殘?jiān)礈旄稍锖,質(zhì)量為c g.則原混合溶液中Fe2+是$\frac{1}{16}$(5b-5c-a) mol/L,Cu2+是$\frac{1}{16}$(9a-5b+5c) mol/L.

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