Question

（6分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

（2）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。

Answer 1

（1）2（2分） 2（2分） （2） Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （2分）

【解析】

試題分析：（1）Cl元素化合價由-1價升高到0價，在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)中鹽酸部分被氧化，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性。（2）次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故化學反應(yīng)方程式為：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。

考點：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣、氧化還原反應(yīng)。