已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+ + H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.水電離出來的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1

C.c(H+)=c(OH-))+c()

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性


【答案】D

【解析】因為該溫度下純水的pH=6，要小于25℃時水的pH， 故該溫度髙于25℃，A正確；溶液中的OH-全部來自水的電離， c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液=1×10-10 mol • L﹣1 ，B正確；溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ 2c()，由NaHSO4的組成可知c(Na+)=c()，故C正確；該溫度下只有加入等體積pH為10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性，D錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溫度和壓強(qiáng)不變時，1LNO2高溫分解（2NO2⇌2NO+O2），達(dá)到平衡時體積變?yōu)?.2L，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

40%

B．

20%

C．

60%

D．

5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為　　．

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，

a=　　mol/L．

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=　﹣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鉑作電極電解1000g 4.55% 的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%．則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

　

A．

112L

B．

56.0L

C．

28.0L

D．

168L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式為 XYZ3 的四種化合物甲、乙、丙、�。�

（l）若甲中 X 的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z同周期，畫出Z的電子排布圖為　　．

（2）若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26，Y、Z 同周期，且乙是一種微溶于水的鹽，并寫出工業(yè)制備單質(zhì)X的化學(xué)方程式：　　．

（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　．

（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍，Z原子核外電子占有9個軌道，且具有一個未成對電子，則丁的結(jié)構(gòu)式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________。

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑

d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(3)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(4)已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol，請寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

(5)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________

A.c1=c2

B.2Q1=Q3

C.2α1=α3

D.α1+α2 =1

E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

(6) B極上的電極反應(yīng)式為                    。

(7)若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為      (標(biāo)況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A.1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA

C.將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：

已知：

①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個峰。

請回答：

(1) B的名稱為________，G中含有的官能團(tuán)名稱為________。

(2)B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為________、________。

(3)A＋E→F的化學(xué)方程式為________。

(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。①含有結(jié)構(gòu)，②苯環(huán)上有2個取代基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

①乙二酸俗稱草酸；

②電石是純凈物；

③冰醋酸是混合物；

④配制銀氨溶液過程中溶液的堿性增強(qiáng)；

⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷劑、滅火劑、溶劑等；

⑥汽車用丙三醇作防凍液；

⑦蘋果中含的酯是乙酸異戊酯．

　

A．

②③⑥⑦

B．

①②④⑦

C．

②③④⑥

D．

②③⑤⑦

　

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同步練習(xí)冊答案