20．標(biāo)況下將448L氯化氫溶于1L水（純水的密度為1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3，溶液中氯化氫的濃度為（　�。�
A．11.7mol/LB．12.7mol/LC．13.7mol/LD．14.7mol/L

分析 標(biāo)況下，n（HCl）=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，m（HCl）=20mol×36.5g/mol=73g，水的質(zhì)量為1000g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{730g}{730g+1000g}$=0.4219，再根據(jù)C=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)況下，n（HCl）=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，m（HCl）=20mol×36.5g/mol=73g，水的質(zhì)量為1000g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{730g}{730g+1000g}$=0.4219，所以溶液中氯化氫的濃度C=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.1×0.4219}{36.5}$=12.7mol/L，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，根據(jù)公式C=$\frac{1000ρw}{M}$分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是B（填序號(hào)）
A．鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小
B．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
C．將一束光線通過納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路
（2）①途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
②途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標(biāo)況下的體積為$\frac{56（14n+x）a}{nM}$L（用x、M、n表示，并化為最簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A2+B2?2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB%生成情況如圖：a為500℃時(shí)的情況；b為300℃時(shí)的情況；c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是（　�。�
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2、B2中有一種為氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣B．萃取碘水中的碘
C．粗鹽提純D．用海水制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關(guān)溶液pH的相關(guān)說法正確的是（　　）
A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
C．將pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH＞7
D．將pH=1的硫酸和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是（　�。�
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀
B．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
C．光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O恰好達(dá)到飽和，所得溶液密度為1.20g/cm3，求該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是（　　）
A．酒精受熱變?yōu)闅怏wB．氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C．二氧化硅受熱熔化D．食鹽溶解在水中

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