Question

15．常溫下，下列有關(guān)溶液pH的相關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1
• B． 將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
• C． 將pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH＞7
• D． 將pH=1的硫酸和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

Answer 1

分析 A．根據(jù)稀釋后溶液中氫氧根離子濃度計算氫離子濃度；
B．氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，所以兩種溶液等體積混合時，氫氧根離子濃度等于二者氫氧根離子濃度的一半，再根據(jù)離子積常數(shù)計算氫離子濃度；
C．氫氧化鋇和氯化氫都是強電解質(zhì)，二者等體積混合時發(fā)生中和反應(yīng)，根據(jù)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小確定溶液的酸堿性；
D．氯化氫和硫酸都是強電解質(zhì)，兩種溶液等體積混合時，離子濃度等于二者氫離子濃度的一半．

解答 解：A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中氫氧根離子濃度是10^-5 mol/L，則c（H⁺）=10^-9mol/L，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，所以兩種溶液等體積混合時，氫氧根離子濃度等于二者氫氧根離子濃度的一半，即混合溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1}{2}$（10^-5+10^-1）mol/L≈0.05，所以氫離子濃度2×10^-11mol/L，則溶液的pH小于11，故B錯誤；
C．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，溶液呈中性，故C錯誤；
D．氯化氫和硫酸都是強電解質(zhì)，兩種溶液等體積混合時，離子濃度等于二者氫離子濃度的一半，即混合溶液的氫離子濃度約等于0.05mol/L，則混合溶液的pH=1.3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合溶液pH的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意兩種溶液混合時離子濃度的變化，為易錯點．