【題目】FeCl2是一種常見(jiàn)的還原劑，實(shí)驗(yàn)室可以用H2還原無(wú)水FeCl3制�。ㄈ鐖D）。

(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)裝置B的作用是_______________。

(3)若通入H2量不足或溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)有雜質(zhì)FeCl3,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案是____。

【答案】 H2+2FeCl32FeCl2+2HCl 吸收氯化氫氣體，防止空氣污染；或防止空氣中的水分進(jìn)入 取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說(shuō)明產(chǎn)品中有FeCl3雜質(zhì)

【解析】(1) 根據(jù)題意，H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl，故答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；

(2)生成的氯化氫能夠污染空氣，裝置B可以吸收氯化氫氣體，防止空氣污染，也防止空氣中的水分進(jìn)入，故答案為：吸收氯化氫氣體，防止空氣污染；或防止空氣中的水分進(jìn)入；

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl3可以使用KSCN檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作為取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說(shuō)明產(chǎn)品中有FeCl3雜質(zhì)，故答案為：取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說(shuō)明產(chǎn)品中有FeCl3雜質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

（1）已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無(wú)色溶液,其化學(xué)方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式為__________________.

（2）鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請(qǐng)寫(xiě)出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠(chǎng)的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4

C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知碘元素的核電荷數(shù)為53，下列關(guān)于131I的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 131I的核外有53個(gè)電子 B. 131I的質(zhì)量數(shù)為78

C. 131I的核內(nèi)有53個(gè)中子 D. 131I的核內(nèi)有131個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示座標(biāo)圖形相符合的是（　�。�

A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）

B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）

C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于第三周期的是（ ）

A. 氮 B. 硅 C. 鎂 D. 鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

實(shí)驗(yàn)室以有機(jī)物 A、E 為原料，制備聚酯纖維 M 和藥物中間體 N 的一種合成路線(xiàn)如下：

已知： ①A 的核磁共振氫譜有 3 組峰

②

③（ R1、R2、R3、R4 表示烴基）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） A 的化學(xué)名稱(chēng)為_________。

（2） J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3） B→C、G→H 的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________、_________。

（4） D＋I(xiàn)→M 的化學(xué)方程式為_________。

（5） 同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的 N 的同分異構(gòu)體有_________種（ 不考慮立體異構(gòu)）， 其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能與 NaHCO3溶液反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6） 參照上述合成路線(xiàn)和信息， 以環(huán)庚醇和甲醇為有機(jī)原料（ 無(wú)機(jī)試劑任選）， 設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電,用作燃料電池時(shí),可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用,分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。其工作示意圖見(jiàn)圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+

B. 熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到

C. 有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將0.200 mol/L的某一元酸HA與0.200 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

微粒

H+

Na+

A-

濃度（mol/L）

2.50×10-10

0.100

9.92×10-2

A. HA是弱酸

B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L

C. t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8

D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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