Question

【題目】t℃時，將0.200 mol/L的某一元酸HA與0.200 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中錯誤的是（ ）

微粒	H+	Na+	A-
濃度（mol/L）	2.50×10-10	0.100	9.92×10-2

A. HA是弱酸

B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L

C. t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8

D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】t℃時，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，則起始時c（HA）=0.100mol/L，c（NaOH）=0.100mol/L，HA與NaOH發(fā)生反應NaOH+HA=NaA+H2O，則反應恰好生成0.1mol/L的NaA，根據(jù)物料守恒，c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，已知c（A-）=9.92×10-2mol/L，則c（HA）=0.1mol/L-9.92×10-2mol/L=8×10-4mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，已知c（H+）=2.50×10-10mol/L，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），則c（OH-）=0.1mol/L+2.50×10-10mol/L-9.92×10-2mol/L＞8×10-4mol/L=c（HA）；A．由分析可知，混合后溶液顯堿性，說明HA為弱酸，故A正確；B．由分析可知，c（HA）=8×10-4mol/L，故B正確；C．t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K===3.1×10-8，故C正確；D．所得溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（A-）=9.92×10-2mol/L，c（HA）=8×10-4mol/L，c（OH-）＞8×10-4mol/L=c（HA），因此所得溶液中，粒子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA），故D錯誤；答案為D。