【題目】侯德榜確定的聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，侯氏制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個新的水平，贏得了國際化工界的高度評價。某學(xué)習(xí)小組按下列實驗流程制備和，設(shè)計的部分裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.可用裝置及所給試劑制備

B.可先a先通入至飽和，再由b通入至飽和

C.可由蒸發(fā)母液至出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干得到純凈的

D.可用溶液檢驗反應(yīng)是否完全

【答案】A

【解析】

A.實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，故A正確；

B.為防止倒吸，可先由b先通入至飽和，再由a通入至飽和，故B錯誤；

C.氯化銨飽和溶液受熱發(fā)生水解，最終生成氨氣和氯化氫，不能得到氯化銨晶體，故C錯誤；

D.氫氧化鋇即可與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，也可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。

（1）利用甲烷催化還原氨氧化物。已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-867kJmol-1，CH4(g) +4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-574kJmol-1，則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為___。

（2）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如圖采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

①該反應(yīng)的△S___0，△H___0（填“>”、“=”或“<”）。

②對于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB )代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則上述反應(yīng)的Kp=______。

③以下說法正確的是___（填標(biāo)號）。

A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

(3)催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H2能NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強，則反應(yīng)離子方程式為____。

②電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為______（填A或B），陰極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D.a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作達不到預(yù)期目的是( )

用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱制乙烯；

將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔；

將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；

分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實驗室制乙烯則是伸入到混合液中；

制硝基苯時，應(yīng)先加濃硝酸，再加濃硫酸，待液體冷卻后再加苯；

將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下圖：

已知：

①濾渣1的主要成份是Fe3O4、MnO2。

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。

③常溫下，鎢酸難溶于水，鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水。

回答下列問題：

⑴鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為________，為了加快黑鎢礦在空氣中熔融堿分解速率，可以采取_____________措施(寫出其中一種即可)。

⑵請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe3O4的化學(xué)方程式_________________________。

⑶操作1是工業(yè)上分離礦石的一種物理方法，此方法是_____________________________。上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加HCl調(diào)pH = 10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32－、PO43－等，則“凈化”過程中，加CaCl2的作用是____________________________________________。

⑷磷有兩種同素異形體白磷和紅磷，白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu為+1價)，反應(yīng)方程式如下未配平。若反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)消耗的CuSO4的物質(zhì)的量為________。

CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4（未配平）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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