【題目】在粒子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為

A.10：7：11B.11：11：8C.10：11：8D.11：8：10

【答案】C

【解析】

N原子含有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子和7個(gè)電子；H原子含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)電子；D原子含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子。

NH3D+中，電子數(shù)=7+1×3+1-1=10，質(zhì)子數(shù)=7+1×3+1=11，中子數(shù)=7+1=8，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。

（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（填離子符號(hào)）。

（2）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（5）現(xiàn)取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對(duì)此現(xiàn)象的合理解釋是（ ）

A. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素在含量上具有差異性

B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性

C. 生物根據(jù)自身生命活動(dòng)的需要，有選擇地從環(huán)境中吸收的元素

D. 生物體內(nèi)元素的存在形式各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別為6、2，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個(gè)電子層，這三種元素分別為

A.Se Si BeB.O C MgC.O Si Ca D.S C He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2(g)＋I2(g)2HI(g)達(dá)化學(xué)平衡的是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2同時(shí)消耗2a mol HI

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C. 容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加

D. 單位時(shí)間內(nèi)每生成a mol HI，同時(shí)有aNA個(gè)HI分子分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦混合氣體的密度不再變化

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是_____；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_____；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為_____；

（5）該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)課外活動(dòng)小組利用以下裝置完成系列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ ．

（2）將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無(wú)色溶液的裝置乙中，溶液變藍(lán)而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍(lán)色逐漸褪色，是因?yàn)橛?5價(jià)的碘元素生成．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___ ．

（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)．錐形瓶?jī)?nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶?jī)?nèi)，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶?jī)?nèi)還可觀察到現(xiàn)象是___ ．

（4）活動(dòng)小組從“綠色化學(xué)”角度出發(fā)．在裝置丁中進(jìn) 行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．其中棉花上蘸有不同試劑．請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?

棉花位置

①

②

③

棉花上蘸有的試劑

品紅溶液

酸性高錳酸鉀溶液

___

現(xiàn)象

___

溶液紫色褪去

無(wú)

結(jié)論

SO2具有漂白性

SO2具有___

SO2有毒，不能排空

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)為原料制取 MgSO4·7H2O 的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

(2)濾渣 1 中的某種物質(zhì) 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學(xué)式為_____________。除雜過(guò)程加入MgO 的作用是__________________。

(3)寫出除雜過(guò)程中次氯酸鈣將 Fe2+氧化的離子方程式__________________。

(4)除雜過(guò)程中，當(dāng) c(Al3+)=1×105 mol/L 時(shí)，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 )

(5)濾渣 3 主要成分的化學(xué)式是___________。

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