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10．常溫常壓下，將24ml的氧氣和硫化氫的混合氣體點火燃燒，充分冷卻反應后到原來狀態(tài)，測得有6ml
二氧化硫生成，原混合氣體中硫化氫的體積是（　�。�
A．6mlB．12mlC．15mlD．18ml

分析 常溫常壓下，將24ml的氧氣和硫化氫的混合氣體點火燃燒，充分冷卻反應后到原來狀態(tài)，測得有6mL二氧化硫生成，根據(jù)反應2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，生成6mL二氧化硫消耗硫化氫和氧氣的總體積為：6mL×$\frac{2+3}{2}$=15mL；剩余的氣體發(fā)生反應2H2S+O2═2S↓+2H2O，結合反應方程式計算出混合氣體中硫化氫的總體積．

解答 解：有二氧化硫生成，說明發(fā)生了反應2H2S+3O2═2SO2+2H2O，根據(jù)反應可知生成6mL二氧化硫消耗硫化氫和氧氣的總體積為：6mL×$\frac{2+3}{2}$=15mL，其含有硫化氫的體積為：15mL×$\frac{2}{5}$=6mL；
剩余氣體體積為：24mL-15mL=9mL，剩余發(fā)生反應2H2S+O2═2S↓+2H2O，則反應生成S單質的硫化氫的體積為：9mL×$\frac{2}{3}$=6mL，
所以原混合氣體中硫化氫的總體積為：6mL+6mL=12mL，
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意硫化氫與氧氣的反應中，氧氣不足時生成S，氧氣過量時生成二氧化硫，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示，下同）．
（2）寫出W的價電子排布式3d104s1，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結構式是C≡O，YZ2-的VSEPR模型是平面三角形．
（4）X、Y、Z的．簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（用化學式表示），原因是3種氫化物的中心原子價層電子多少均為4，VSEPR模型均為正四面體結構，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增加，導致鍵角變小
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學式AlN，該物質硬度大，推測該物質為原子晶體．其中Y元素的雜化方式是sp3．
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405Pm，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（己知：4053=6.64×107）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
B．標況下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.375NA
C．標準狀況下，11.2 L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)目為NA
D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質屬于強電解質的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg電極是該電池的正極
B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．石墨電極附近溶液的OH-的物質的量濃度增大
D．溶液中Cl-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應
B．檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條
C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂
D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
（1）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律是：自上而下電負性降低；
（2）預測周期表中電負性最大的元素應為F（寫元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（3）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越�。�
（4）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）全釩液流電池儲能技術及應用榮獲2015年國家技術發(fā)明二等獎．其結構及工作原理如圖所示，電解液均呈酸性．
①該電池放電時，正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O，充電的總反應方程式為V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用該電池做電源，電解精煉銅，當外電路中通過1mol電子時，通過質子交換膜的n（H+）=1mol，析出銅的質量為32g．
（2）已知25℃時三種酸的電離常數(shù)如表所示：
化學式電離常數(shù)
HCNK=6.2×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①等濃度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的順序為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化學式）．
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的9×108倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某有機物結構簡式為，有關它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有23個原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質能與6 molH2加成

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