Question

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 16.9 g BaO₂固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A
• B． 標(biāo)況下，5.6 L NO和5.6 L O₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.375N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為N_A
• D． 100 mL 0.1 mol•L^-1的硫酸鋁溶液中含有的Al³⁺為0.02N_A個

Answer 1

分析 A、求出BaO₂固體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molBaO₂固體中含1molBa²⁺和1mol過氧根來分析；
B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含4mol極性共價(jià)鍵來分析；
D、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、16.9gBaO₂固體的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molBaO₂固體中含1molBa²⁺和1mol過氧根，故0.1molBaO₂固體中含0.1molBa²⁺和0.1mol過氧根即共0.2N_A個離子，故A正確；
B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，會導(dǎo)致分子個數(shù)減小，故所得混合氣體中分子個數(shù)小于0.375N_A個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol乙烯中含4mol極性共價(jià)鍵，故0.5mol乙烯中含2N_A條極性共價(jià)鍵，故C錯誤；
D、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.02N_A個，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．